Question

9．海水中溴的储藏量丰富，有“海洋元素”之称．其工业提取方法有：
（1）空气吹出纯碱吸收法．方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中，把溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴单质．该方法涉及到的反应有
①Cl₂+2Br^-═2Cl^-+Br₂（写出离子方程式）；
②3Br₂+3CO₃^2-═BrO₃^-+5Br^-+3CO₂↑；
③BrO₃^-+5Br^-+6H⁺═3Br₂+3H₂O（写出离子方程式）．
（2）空气吹出SO₂吸收法．该方法基本同（1），只是将溴吹出后是用SO₂来吸收的，使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴．写出用SO₂吸收溴的化学方程式：Br₂+SO₂+2H₂O═2HBr+H₂SO₄．
（3）溶剂萃取法．该法是利用单质溴在水中和有机溶剂中溶解度的不同的原理来进行的．下列可以用于海水中溴的萃取的溶剂是②③（填序号）．
①乙醇②四氯化碳③对二甲苯．

Answer 1

分析 （1）①为氯气通入到富含溴离子的海水中，把溴置换出来；③为用硫酸酸化，即可得到溴单质；
（2）用SO₂吸收溴，发生氧化还原反应生成硫酸和HBr；
（3）用于海水中溴的萃取，选择与溴不反应，不溶于水的有机溶剂．

解答 解：（1）①为氯气通入到富含溴离子的海水中，把溴置换出来，离子反应为Cl₂+2Br^-═2Cl^-+Br₂；
③为用硫酸酸化，即可得到溴单质，离子反应为BrO₃^-+5Br^-+6H⁺═3Br₂+3H₂O，
故答案为：Cl₂+2Br^-═2Cl^-+Br₂；BrO₃^-+5Br^-+6H⁺═3Br₂+3H₂O；
（2）用SO₂吸收溴，发生氧化还原反应生成硫酸和HBr，化学反应为Br₂+SO₂+2H₂O═2HBr+H₂SO₄，
故答案为：Br₂+SO₂+2H₂O═2HBr+H₂SO₄；
（3）用于海水中溴的萃取，选择与溴不反应，不溶于水的有机溶剂，而乙醇与水互溶，四氯化碳、对二甲苯均可作萃取剂，故答案为：②③．

点评 本题考查海水资源的综合应用，为高频考点，把握混合物分离方法、物质的性质及发生的反应等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．