Question

5．图甲表示的是H₂O₂分解反应过程中的能量变化．在不同温度下，分别向H₂O₂溶液（20g•L^-1）中加入相同体积且物质的量浓度均为0.5mol•L^-1的不同溶液，反应中H₂O₂浓度随时间的变化如图乙所示．从图中得出的结论不正确的是（　　）

• A． H₂O₂的分解反应为放热反应
• B． 断裂共价键所需的能量：2×E（O-O）＜1×E（O=O）
• C． 加入相同物质时，温度越高，H₂O₂分解的速率越快
• D． 相同温度下，加入不同物质的溶液，碱性越强，H₂O₂分解的速率越快

Answer 1

分析 A．由图形可知，反应物总能量大于生成物总能量；
B．H₂O₂分解反应属于放热反应，注意断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量；
C．升高温度，可加快反应速率．
D．可根据曲线斜率变化判断．

解答 解：A．由图形可知，反应物总能量大于生成物总能量，则为放热反应，故A正确；
B．H₂O₂分解反应属于放热反应，注意断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，反应物、生成物含有相同的O-H，则2×E（O-O）＜1×E（O=O），故B正确；
C．升高温度，可加快反应速率，故C正确；
D．由图象可知在90℃时一定时间之内，碳酸氢钠的斜率较大，则反应较快，故D错误；
故选D．

点评 本题综合考查化学平衡的影响以及反应热与焓变，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握图象曲线的变化，难度不大．