题目内容
17．某无色气体可能由CH4、NO2、NH3、H2、CO、CO2和HCl中的几种气体混合而成．在恒温恒压下，将此混合气体通过过量的澄清石灰水，未见石灰水变浑浊，但混合气体的总体积减小；将剩余气体导出后，在氧气中能点燃，燃烧产物不能使无水CuSO4粉末变蓝色，则原混合气体（ ）| A． | 一定不含CH4和H2，可能含有NO2和NH3 | |
| B． | 一定含有CO，可能含HCl和CO2 | |
| C． | 只含有CO和HCl | |
| D． | 一定含CO和HCl，可能含CO2 |
分析 无色气体一定不含NO2，此混合气体通过过量的澄清石灰水，未见石灰水变浑浊，但混合气体的总体积减小，则一定含HCl；将剩余气体导出后，在氧气中能点燃，燃烧产物不能使无水CuSO4粉末变蓝色，则一定含CO，不含CH4、NH3、H2，以此来解答．
解答 解：无色气体一定不含NO2，此混合气体通过过量的澄清石灰水，未见石灰水变浑浊，但混合气体的总体积减小，则一定含HCl；将剩余气体导出后，在氧气中能点燃，燃烧产物不能使无水CuSO4粉末变蓝色，则一定含CO，不含CH4、NH3、H2，不能确定是否含CO2，
综上所述，一定含CO和HCl，可能含CO2，一定不含CH4、NO2、NH3、H2，只有D符合，
故选D．
点评 本题考查物质的鉴别和检验实验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及现象为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．
练习册系列答案
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7．下列说法正确的是（ ）
| A． | 0.1 mol•L-1的硫酸铵溶液中：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）=c（OH-） | |
| B． | 常温下等体积pH相同的CH3COOH和HCl溶液，消耗NaOH的量一样多 | |
| C． | 常温下，醋酸钠与醋酸的混合溶液pH=7：则c（Na+）＞c（CH3COO-） | |
| D． | 0.1mol•L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2 c（CO32-）+c（OH-） |
8．用NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 25℃时，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.1NA | |
| B． | 标准状况下，2.24L乙烷含有的化学键总数为0.8NA | |
| C． | 常温下，23gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数为0.5 NA | |
| D． | 标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为NA |
5．图甲表示的是H2O2分解反应过程中的能量变化．在不同温度下，分别向H2O2溶液（20g•L-1）中加入相同体积且物质的量浓度均为0.5mol•L-1的不同溶液，反应中H2O2浓度随时间的变化如图乙所示．从图中得出的结论不正确的是（ ）
| A． | H2O2的分解反应为放热反应 | |
| B． | 断裂共价键所需的能量：2×E（O-O）＜1×E（O=O） | |
| C． | 加入相同物质时，温度越高，H2O2分解的速率越快 | |
| D． | 相同温度下，加入不同物质的溶液，碱性越强，H2O2分解的速率越快 |
12．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 乙烯在空气中燃烧时有黑烟，因此可以用燃烧法区别甲烷和乙烯 | |
| B． | 苯与浓硝酸在浓硫酸存在条件下加热发生取代反应 | |
| C． | 蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质发生变性 | |
| D． | 氨基酸能够以不同数目和顺序相结合形成结构复杂的多肽 |
2．下列下列关于反应能量的说法正确的是（ ）
| A． | 101kPa时，2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-QkJ•mol-1，则H2的燃烧热为$\frac{1}{2}$QkJ•mol-1 | |
| B． | 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同 | |
| C． | 500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为： N2（g）+3H2（g）$?_{500℃，30MPa}^{催化剂}$2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1 | |
| D． | H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）；△H=-57.3kJ•mol-1，含1mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量 |
1．铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛．
（1）高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原成三价铁离子达到净水的目的．按要求回答下列问题：
高铁酸钠主要通过如下反应制取：2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3X+5H2O，则X的化学式NaCl，反应中Fe被氧化．
（2）氧化铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆．以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe2O3）的过程如图：
①酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；
“滤渣A”主要成份的化学式为SiO2．
②还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，而本身被氧化为H2SO4，请完成该反应的离子方程式：FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42-+16H+．
③氧化过程中，O2、NaOH与Fe2+反应的离子方程式为4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4Fe（OH）3↓．
④为了确保铁红的质量和纯度，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是3.2～3.8，如果pH过大，可能引起的后果是Al3+、Mg2+形成沉淀，使制得的铁红不纯（几种离子沉淀的pH见表）；滤液B可以回收的物质有（写化学式）Na2SO4、Al2（SO4）3、MgSO4．
（1）高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原成三价铁离子达到净水的目的．按要求回答下列问题：
高铁酸钠主要通过如下反应制取：2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3X+5H2O，则X的化学式NaCl，反应中Fe被氧化．
（2）氧化铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆．以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe2O3）的过程如图：
①酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；
“滤渣A”主要成份的化学式为SiO2．
②还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，而本身被氧化为H2SO4，请完成该反应的离子方程式：FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42-+16H+．
③氧化过程中，O2、NaOH与Fe2+反应的离子方程式为4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4Fe（OH）3↓．
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Al（OH）3 | Fe（OH）2 | Mg（OH）2 |
| 开始沉淀pH | 2.7 | 3.8 | 7.6 | 9.4 |
| 完全沉淀pH | 3.2 | 5.2 | 9.7 | 12.4 |
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Al（OH）3 | Fe（OH）3 | Mg（OH）2 |
| 开始沉淀Ph | 2.7 | 3.8 | 7.6 | 9.4 |
| 完全沉淀pH | 3.2 | 5.2 | 9.7 | 12.4 |
18．稀土元素是周期表中IIIB族钪、钇和镧系元素的总称，它们都是很活泼的金属，性质极为相似，常见化合价为+3．其中钇（Y）元素是激光和超导的重要材料．我国蕴藏着丰富的钇矿石（Y2FeBe2Si2O10），以此矿石为原料生产氧化钇（Y2O3）的主要流程如图：
已知①有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH如表：
②在周期表中，铍、铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似．
（1）钇矿石（Y2FeBe2Si2O10）的组成用氧化物的形式可表示为Y2O3•FeO•2BeO•2SiO2．
（2）欲从Na2SiO3和Na2BeO2的混合溶液中制得Be（OH）2沉淀，则
①最好选用盐酸、b（填字母）两种试剂，再通过必要的操作即可实现．
a．NaOH溶液 b．氨水 c．CO2气 d．HNO3
②写出Na2BeO2与足量盐酸发生反应的离子方程式：BeO22-+4H+=Be2++2H2O．
（3）为使Fe3+沉淀完全，须用氨水调节pH=a，则a应控制在3.7＜a＜6.0的范围内；检验Fe3+是否沉淀完全的操作方法是取少量滤液，滴加几滴KSCN溶液，观察溶液是否变为血红色，若不变血红色，则说明Fe3+完全沉淀，反之则未完全沉淀．
已知①有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH如表：
| 开始沉淀时的pH | 完全沉淀时的pH | |
| Fe3+ | 2.7 | 3.7 |
| Y3+ | 6.0 | 8.2 |
（1）钇矿石（Y2FeBe2Si2O10）的组成用氧化物的形式可表示为Y2O3•FeO•2BeO•2SiO2．
（2）欲从Na2SiO3和Na2BeO2的混合溶液中制得Be（OH）2沉淀，则
①最好选用盐酸、b（填字母）两种试剂，再通过必要的操作即可实现．
a．NaOH溶液 b．氨水 c．CO2气 d．HNO3
②写出Na2BeO2与足量盐酸发生反应的离子方程式：BeO22-+4H+=Be2++2H2O．
（3）为使Fe3+沉淀完全，须用氨水调节pH=a，则a应控制在3.7＜a＜6.0的范围内；检验Fe3+是否沉淀完全的操作方法是取少量滤液，滴加几滴KSCN溶液，观察溶液是否变为血红色，若不变血红色，则说明Fe3+完全沉淀，反之则未完全沉淀．
19．下列有关图象正确的是（ ）
| A． |  向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液 | |
| B． |  向稀盐酸中逐滴加入NaAlO2溶液 | |
| C． |  向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液 | |
| D． |  向Al2O3和Fe2O3的混合物中加入过量稀盐酸，向所得溶液中滴加NaOH的过程 |