题目内容

5．二氧化硫与氧气的反应为：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0，如对此反应升温，V正V逆变化正确的是（　　）
A．V正减小，V逆增大B．V正增大，V逆减小C．V正V逆都增大D．V正V逆都减小

分析 升高温度，正逆化学反应速率都加快；
升高温度，化学平衡向着吸热方向进行，但是增加程度不一样，正逆反应速率不相等．

解答 解：A、升高温度，正逆化学反应速率都加快，即v正增大，v逆 增大，故A错误；
B、升高温度，正逆化学反应速率都加快，即v正增大，v逆 增大，故B错误；
C、升高温度，正逆化学反应速率都加快，即v正增大，v逆 增大，故C正确；
D、升高温度，正逆化学反应速率都加快，即v正增大，v逆 增大，故D错误；
故选：C．

点评 本题考查温度对化学反应速率和化学平衡移动的影响知识，注意知识的迁移和应用是关键，难度不大．

练习册系列答案
相关题目
13．下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是（　　）
A．该溶液中，H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存
B．该溶液中，Ag+、K+、NO3-可以大量共存
C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO-+2H+═Cl-+2Fe3++H20
D．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个
16．下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是（　　）
A．AlO2-浓度为0.1 mol•L-1的溶液中：Na+、K+、HCO3-、Cl-
B．室温下，pH=11的溶液中：Na+、Ba2+、AlO2-、NO3-
C．加入KSCN溶液显红色的溶液：K+、NH4+、Cl-、CO32-
D．由水电离的H+浓度为1×10-11mol•L-1的溶液中：Mg2+、NH4+、S2O32-、SO42-
13．下列物质分类组合正确的是（　　）
 碱酸盐酸性氧化物
A纯碱盐酸烧碱二氧化硫
B烧碱硫酸食盐一氧化碳
C苛性钠醋酸石灰石水
D苛性钾碳酸苏打三氧化硫
A．AB．BC．CD．D
20．现有下列物质：①Na2CO3•10H2O晶体  ②锌  ③氯化氢  ④CO2⑤NaHSO4固体   ⑥Ba（OH）2固体⑦红褐色的氢氧化铁液体  ⑧氨水 ⑨稀硫酸   ⑩熔融NaCl⑪蔗糖   
（1）按物质的分类方法填写表格的空白处 （填编号）：
分类标准能导电的物质电解质非电解质
属于该类的物质②⑦⑧⑨⑩①③⑤⑥⑩④⑪
（2）上述物质中有物质之间在溶液中可发生离子反应：H++OH-═H2O，写出一个该离子反应对应的化学方程式Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O．
（3）将⑨滴加到⑦中至过量的实验现象是先产生沉淀后溶解．
（4）将③通入⑧中至恰好完全反应，则溶液导电能力的变化为导电能力逐渐增强．
10．下列有关物质检验的操作和实验结论都正确的是（　　）
选项实 验 操 作 及 现 象实 验 结 论
A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42-
B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色．再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2+
C将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是SO2
D向溶液中加NaOH溶液并加热，将干燥红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝．该溶液中一定含NH4+
A．AB．BC．CD．D
17．NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（　　）
A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA
B．1.7gH2O2中含有的电子数为0.9NA
C．NA个H2SO4分子的质量与H3PO4的摩尔质量相等
D．标准状况下，2.24L水所含分子数为0.1NA
14．有以下几种物质①干燥的食盐晶体 ②液态氯化氢 ③水银 ④蔗糖 ⑤纯硫酸 ⑥KNO3溶液 填空回答：（填序号）
（1）以上物质能导电的是③⑥．
（2）以上物质中属于电解质的是①②⑤．
（3）以上物质中属于非电解质的是④．
15．下列说法正确的是（　　）
A．干冰升华和液氯气化时要破坏不同的微粒间作用力
B．CO2和SiO2具有相同的化学键类型和晶体类型
C．水结成冰体积膨胀、密度变小，这一事实与水分子间存在氢键有关
D．盐酸能电离出氢离子和氯离子，所以HCl中存在离子键

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