题目内容
13．下列物质分类组合正确的是（ ）| 碱 | 酸 | 盐 | 酸性氧化物 | |
| A | 纯碱 | 盐酸 | 烧碱 | 二氧化硫 |
| B | 烧碱 | 硫酸 | 食盐 | 一氧化碳 |
| C | 苛性钠 | 醋酸 | 石灰石 | 水 |
| D | 苛性钾 | 碳酸 | 苏打 | 三氧化硫 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是电离产生的阴离子全部为氢氧根离子的化合物；盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物；酸性氧化物是指能和碱反应生成盐和水的化合物，据此回答判断．
解答 解：A、纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐类，不属于碱类，故A错误；
B、一氧化碳和碱之间不反应，不属于酸性氧化物，故B错误；
C、水属于氧化物，但是不会和碱反应生成盐和水，不属于酸性氧化物，故C错误；
D、苛性钾是氢氧化钾的俗称，属于碱，苏打是碳酸钠的俗称属于盐；三氧化硫可以和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故D正确．
故选D．
点评 本题考查学生物质的分类知识，注意基本概念的理解和掌握是关键，难度中等．
练习册系列答案
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1．有关pH计算结果一定正确的是 （ ）
①强酸pH=a，加水稀释到10n倍，则pH=a+n；
②弱酸pH=a，加水稀释到10n倍，则pH＜a+n（a+n＜7）；
③强碱pH=b，加水稀释到10n倍，则pH=b-n；
④弱碱pH=b，加水稀释到10n倍，则pH＞b-n（b-n＞7）．
①强酸pH=a，加水稀释到10n倍，则pH=a+n；
②弱酸pH=a，加水稀释到10n倍，则pH＜a+n（a+n＜7）；
③强碱pH=b，加水稀释到10n倍，则pH=b-n；
④弱碱pH=b，加水稀释到10n倍，则pH＞b-n（b-n＞7）．
| A． | ①② | B． | ②③ | C． | ③④ | D． | ②④ |
．
1．下列三个化学反应的平衡常数与温度的关系分别如表所示：
请回答：
（1）写出反应③的平衡常数K的表达式$\frac{C（CO{\;}_{2}）．C（H{\;}_{2}）}{C（CO）．C（H{\;}_{2}O）}$．
（2）根据反应①与②推导出Q1、Q2与Q的关系，Q=Q2-Q1（用Q1、Q2表示）根据反应①与②推导出K1、K2与K的关系，则K=$\frac{K{\;}_{2}}{K{\;}_{1}}$（用K1、K2表示）．
（3）反应③是放热（填“吸热”或“放热”）反应．
（4）要使反应③在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动，可采取的措施有bd（填序号）．
a．扩大反应容器的容积 b．升高温度
c．使用合适的催化剂 d．增大CO2的浓度
（5）1173K时，若向一容积固定的密闭容器中同时充入1.0mol CO、3.0mol H2O、1.0mol CO2和xmol H2，若要使上述反应开始时正向进行，则x应满足的条件是x＜2.4．
| 化学反应 | 平衡常数 | 温度 | |
| 973K | 1173K | ||
| ①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H=Q1 kJ/mol | K1 | 1.47 | 2.15 |
| ②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）△H=Q2 kJ/mol | K2 | 2.38 | 1.72 |
| ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=QkJ/mol | K | ？ | ？ |
（1）写出反应③的平衡常数K的表达式$\frac{C（CO{\;}_{2}）．C（H{\;}_{2}）}{C（CO）．C（H{\;}_{2}O）}$．
（2）根据反应①与②推导出Q1、Q2与Q的关系，Q=Q2-Q1（用Q1、Q2表示）根据反应①与②推导出K1、K2与K的关系，则K=$\frac{K{\;}_{2}}{K{\;}_{1}}$（用K1、K2表示）．
（3）反应③是放热（填“吸热”或“放热”）反应．
（4）要使反应③在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动，可采取的措施有bd（填序号）．
a．扩大反应容器的容积 b．升高温度
c．使用合适的催化剂 d．增大CO2的浓度
（5）1173K时，若向一容积固定的密闭容器中同时充入1.0mol CO、3.0mol H2O、1.0mol CO2和xmol H2，若要使上述反应开始时正向进行，则x应满足的条件是x＜2.4．
18．下列物质属于钠盐的是（ ）
| A． | Na3N | B． | CH3COONa | C． | NaOH | D． | Na2O2 |
5．二氧化硫与氧气的反应为：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0，如对此反应升温，V正V逆变化正确的是（ ）
| A． | V正减小，V逆增大 | B． | V正增大，V逆减小 | C． | V正V逆都增大 | D． | V正V逆都减小 |
2．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 1mol•L-1Na2SO4溶液中Na+个数为2NA | |
| B． | 18g水含有电子数为10NA | |
| C． | 标准状况下，22.4LH2约含有2NA个H | |
| D． | 11.2LH2一定含有NA个H |
3．下列说法正确的是（ ）
| A． | SO3、NH3的水溶液均能导电，所以均是电解质 | |
| B． | 蔗糖、酒精在水溶液中和熔融态时均不导电，所以它们是非电解质 | |
| C． | 液态硫酸、固态硫酸钡不能导电，所以二者均不是电解质 | |
| D． | 钢铁、石墨均导电，所以它们是电解质 |