下列有关物质检验的操作和实验结论都正确的是( )选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液.有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42-B向某溶液中加入2滴KSCN溶液.溶液不显红色．再向溶液中加入几滴新制的氯水.溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2+C将某气体通入品红溶液中.品红溶液褪色该气体一定是SO2D向溶液中加NaOH溶题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

10．下列有关物质检验的操作和实验结论都正确的是（　　）

选项	实验操作及现象	实验结论
A	向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成	该溶液中一定含有SO₄^2-
B	向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色．再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色	该溶液中一定含有Fe²⁺
C	将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色	该气体一定是SO₂
D	向溶液中加NaOH溶液并加热，将干燥红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝．	该溶液中一定含NH₄⁺

A．

B．

C．

D．

分析 A．氯化银是不溶于酸的白色沉淀；
B．亚铁离子易被氧化为三价铁离子，三价铁离子遇到硫氰酸钾显示红色；
C．二氧化硫和氯气均能使品红褪色；
D．利用铵根离子与碱反应生成氨气，氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝．

解答解：A．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则溶液中含有硫酸根或是银离子中的至少一种，故A错误；
B．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，说明一定不含有三价铁离子，再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色，则一定含有亚铁离子，亚铁离子钡氯水氧化为三价铁离子，三价铁离子遇到硫氰酸钾显示红色，故B正确；
C．将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体是二氧化硫或是氯气，故C错误；
D．加入NaOH溶液，加热，如含有NH₄⁺，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝，故D错误．
故选B．

点评本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及常见离子的检验以及物质的性质等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大．

练习册系列答案

相关题目

（1）氨的水溶液显弱碱性，其原因为 (用离子方程式表示），0．1 mol·L-1的氨水中加入少量的NH4Cl固体，溶液的PH (填“升高”或“降低”）；若加入少量的明矾，溶液中的NH4+的浓度 (填“增大”或“减小”）。

（2）硝酸铵加热分解可得到N2O和H2O，250℃时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为，平衡常数表达式为；若有1mol硝酸铵完全分解，转移的电子数为 mol。

（3）由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示，若生成1molN2，△H= kJ·mol-1。

1．下列三个化学反应的平衡常数与温度的关系分别如表所示：

化学反应	平衡常数	温度
化学反应	平衡常数	973K	1173K
①Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）△H=Q₁ kJ/mol	K₁	1.47	2.15
②Fe（s）+H₂O（g）?FeO（s）+H₂（g）△H=Q₂ kJ/mol	K₂	2.38	1.72
③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=QkJ/mol	K	？	？

请回答：
（1）写出反应③的平衡常数K的表达式$\frac{C（CO{\;}_{2}）．C（H{\;}_{2}）}{C（CO）．C（H{\;}_{2}O）}$．
（2）根据反应①与②推导出Q₁、Q₂与Q的关系，Q=Q₂-Q₁（用Q₁、Q₂表示）根据反应①与②推导出K₁、K₂与K的关系，则K=$\frac{K{\;}_{2}}{K{\;}_{1}}$（用K₁、K₂表示）．
（3）反应③是放热（填“吸热”或“放热”）反应．
（4）要使反应③在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动，可采取的措施有bd（填序号）．
a．扩大反应容器的容积 b．升高温度
c．使用合适的催化剂 d．增大CO₂的浓度
（5）1173K时，若向一容积固定的密闭容器中同时充入1.0mol CO、3.0mol H₂O、1.0mol CO₂和xmol H₂，若要使上述反应开始时正向进行，则x应满足的条件是x＜2.4．

Na₃N

Na₂O₂

5．二氧化硫与氧气的反应为：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H＜0，如对此反应升温，V_正V_逆变化正确的是（　　）

15．如图所示物质转化中，常温下E为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见无色气体（反应条件均已省略）．

（1）在反应②中，每生成2.24L G（标准状况）时，该反应转移电子的物质的量是0.2mol．
（2若反应①在加热条件下进行，且A为单质，C、D是两种均能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则反应①的化学方程式是C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
（3）若反应①在溶液中进行，A是一种强碱，B是一种酸式盐，D是一种气体，且B遇盐酸有气体产生．在加热条件下，当A过量时反应①的离子方程式是2OH^-+NH₄⁺+HCO₃^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+2H₂O+CO₃^2-（或2OH^-+NH₄⁺+HSO₃^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+2H₂O+SO₃^2-；2OH^-+NH₄⁺+HS-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+2H₂O+S^2-）．
（4）若反应①在溶液中进行，A是一种强酸，B是一种含有两种金属元素的盐，且B的水溶液显碱性，A、B均由短周期元素构成，当A过量时发生反应①．则此时反应①的离子方程式是：AlO₂^-+4H⁺=Al³⁺+2H₂O．

2．设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）

	A．	1mol•L^-1Na₂SO₄溶液中Na⁺个数为2N_A
	B．	18g水含有电子数为10N_A
	C．	标准状况下，22.4LH₂约含有2N_A个H
	D．	11.2LH₂一定含有N_A个H

19．把8gNaOH固体溶解于105mL水后得到100mL溶液，则该NaOH溶液的物质的量浓度为（　　）

20．电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）₃沉淀．Fe（OH）₃有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用．阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到了浮选净化的作用．某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置示意图，如图所示．
（1）实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣．此时，应向污水中加入适量的c．
a．H₂SO₄ b．BaSO₄ c．Na₂SO₄ d．NaOH e．CH₃CH₂OH
（2）电解池阳极发生了两个电极反应，电极反应式是

Ⅰ．Fe-2e^-=Fe²⁺
Ⅱ．4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑；
（3）以上电解过程是图右侧的燃料电池为电源，该燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，CH₄为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料做电极．
①正极的电极反应是O₂+2CO₂+4e^-=2CO₃^2-；
②为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环．A物质的化学式是CO₂；
（4）实验过程中，若在阴极产生了44.8L（标准状况）气体，则熔融盐燃料电池消耗CH₄（标准状况）11.2L．

试题分类