Question

20．现有下列物质：①Na₂CO₃•10H₂O晶体  ②锌  ③氯化氢  ④CO₂⑤NaHSO₄固体   ⑥Ba（OH）₂固体⑦红褐色的氢氧化铁液体  ⑧氨水 ⑨稀硫酸   ⑩熔融NaCl⑪蔗糖   
（1）按物质的分类方法填写表格的空白处 （填编号）：

分类标准	能导电的物质	电解质	非电解质
属于该类的物质	②⑦⑧⑨⑩	①③⑤⑥⑩	④⑪

（2）上述物质中有物质之间在溶液中可发生离子反应：H⁺+OH^-═H₂O，写出一个该离子反应对应的化学方程式Ba（OH）₂+2HCl═BaCl₂+2H₂O．
（3）将⑨滴加到⑦中至过量的实验现象是先产生沉淀后溶解．
（4）将③通入⑧中至恰好完全反应，则溶液导电能力的变化为导电能力逐渐增强．

Answer 1

分析 （1）能导电的物质必须含有自由电子或自由离子；
电解质是指：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物．该定义的前提必须是化合物；
非电解质是指：在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物．该定义的前提必须是化合物；
（2）H⁺+OH^-=H₂O表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应；
（3）胶体加入电解质会发生聚沉，氢氧化铁胶体逐滴加入稀硫酸溶液，先发生聚沉产生氢氧化铁沉淀，然后氢氧化铁与酸发生酸碱中和反应生成可溶性硫酸铁和水；
（4）电解质溶液导电能力强弱取决于离子浓度的大小，一水合氨为弱电解质，氨水中与HCl反应生成强电解质氯化铵．

解答 解：（1）①Na₂CO₃•10H₂O晶体中不含自由移动的电子或离子，不导电； Na₂CO₃•10H₂O晶体是化合物，在水溶液或者熔融状态下都能导电，属于电解质；
②锌是金属含有自由电子，能导电；锌是单质，既不是电解质也不是非电解质；
③氯化氢中只存在分子，没有自由移动的离子或者电子，不导电；氯化氢是化合物，溶液水能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质；
④CO₂只存在分子，没有自由移动的离子或者电子，不导电；二氧化碳是化合物，溶于水生成碳酸溶液导电，但是二氧化碳分子本身不能电离，属于非电解质；
⑤NaHSO₄固体不含自由移动的电子或离子，不导电；NaHSO₄固体是化合物，NaHSO₄在水溶液或者熔融状态下都能导电，属于电解质；
⑥Ba（OH）₂固体不含自由移动的电子或离子，不导电；Ba（OH）₂固体是化合物，在熔融状态下能导电，属于电解质；
⑦红褐色的氢氧化铁液体含自由移动的离子，能导电；氢氧化铁液是混合物，既不是电解质也不是非电解质；
⑧氨水含自由移动的离子，能导电；氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质；
⑨稀硫酸含自由移动的离子，能导电；稀硫酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质；
⑩熔融NaCl含自由移动的离子，能导电；熔融NaCl是化合物，在熔融状态下能完全电离而导电，属于电解质；
⑪蔗糖为化合物，在熔化或水溶液中均不能电离，不能导电，为非电解质，
故答案为：

②⑦⑧⑨⑩

①③⑤⑥⑩

④⑪

（2）强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应为H⁺+OH^-=H₂O，如Ba（OH）₂+2HCl═BaCl₂+2H₂O，
故答案为：Ba（OH）₂+2HCl═BaCl₂+2H₂O；
（3）氢氧化铁胶体逐滴加入稀硫酸溶液，先发生聚沉产生氢氧化铁沉淀，然后氢氧化铁与硫酸发生酸碱中和反应生成可溶性硫酸铁和水，所以看的现象为：先产生沉淀后溶解；
故答案为：先产生沉淀后溶解；
（4）氨水中的一水合氨是弱电解质，部分电离产生出自由移动的离子浓度较小，通入HCl后反应生成氯化铵是强电解质，完全电离，所以离子浓度逐渐增大，导电能力逐渐增强，
故答案为：导电能力逐渐增强．

点评 本题考查离子反应方程式及电解质等，为高频考点，把握相关概念及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，综合性较强，题目难度不大．