题目内容
13．下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是（ ）| A． | 该溶液中，H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存 | |
| B． | 该溶液中，Ag+、K+、NO3-可以大量共存 | |
| C． | 向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO-+2H+═Cl-+2Fe3++H20 | |
| D． | 向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个 |
分析 A．酸性条件下，ClO-、Br-能发生氧化还原反应；
B．Ag+、Cl-发生反应生成沉淀；
C．酸性条件下，Fe2+、ClO-发生氧化还原反应；
D．加入浓盐酸，发生反应方程式为NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，根据氯气和转移电子之间关系计算．
解答 解：A．酸性条件下，ClO-、Br-能发生氧化还原反应生成氯离子和溴单质而不能大量共存，故A错误；
B．Ag+、Cl-发生反应生成沉淀AgCl而不能大量共存，故B错误；
C．NaClO为强碱弱酸盐，水解呈碱性，NaCl为中性，溶液中不存在大量的氢离子，离子方程式为2Fe 2++ClO-+H2O=Fe 3++Fe（OH）3↓+Cl-，故C错误；
D．加入浓盐酸，发生反应方程式为NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，根据方程式知，每生成1mol氯气转移电子数约为6.02×1023个，故D正确；
故选D．
点评 本题考查氧化还原反应有关知识，涉及离子共存、离子方程式书写、根据方程式计算等知识点，明确离子性质及离子共存条件、离子方程式书写规则等即可解答，易错选项是D．
练习册系列答案
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6．下列使用漏斗的几个实验装置中，设计正确且能达到实验目的是（ ）
| A． | 用图甲所示装置制取并收集少量的N02气体（不考虑倒吸） | |
| B． | 用图乙所示装置制取并收集氨气 | |
| C． | 用图丙所示装置用苯萃取碘水中的碘，并将碘的苯溶液从漏斗下口放出 | |
| D． | 用图丁所示装置配制一定物质的量浓度的溶液 |
1．有关pH计算结果一定正确的是 （ ）
①强酸pH=a，加水稀释到10n倍，则pH=a+n；
②弱酸pH=a，加水稀释到10n倍，则pH＜a+n（a+n＜7）；
③强碱pH=b，加水稀释到10n倍，则pH=b-n；
④弱碱pH=b，加水稀释到10n倍，则pH＞b-n（b-n＞7）．
①强酸pH=a，加水稀释到10n倍，则pH=a+n；
②弱酸pH=a，加水稀释到10n倍，则pH＜a+n（a+n＜7）；
③强碱pH=b，加水稀释到10n倍，则pH=b-n；
④弱碱pH=b，加水稀释到10n倍，则pH＞b-n（b-n＞7）．
| A． | ①② | B． | ②③ | C． | ③④ | D． | ②④ |
8．下列说法正确的是（ ）
| A． | 可以用pH试纸来测定1mol•L-1硫酸溶液的pH | |
| B． | NH3可以使湿润的pH试纸变红 | |
| C． | 用广泛pH试纸测定某氢氧化钠溶液的pH为12.5 | |
| D． | 用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液，滴到pH试纸上，再和标准比色卡对照 |
4C(g）+D(g）；△H＜0．在一定温度、压强下达到平衡．平衡时C的物质的量与加入的B的物质的量的变
化关系如图．下列说法正确的是( ）
．
5．二氧化硫与氧气的反应为：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0，如对此反应升温，V正V逆变化正确的是（ ）
| A． | V正减小，V逆增大 | B． | V正增大，V逆减小 | C． | V正V逆都增大 | D． | V正V逆都减小 |