Question

10．已知298K时，CO₂（g）的△H为-393.5kJ•mol^-1，H₂O（l）的△H=-285.8kJ•mol^-1，乙炔的燃烧热为-1300kJ•mol^-1，则乙炔的标准生成热为（　　）

• A． 227.2kJ•mol^-1
• B． -227.2kJ•mol^-1
• C． 798.8kJ•mol^-1
• D． -798.8kJ•mol^-1

Answer 1

分析 由题给信息可知，①C（s）+O₂ （g）=CO₂ （g）△H=-393.5kJ/mol，②H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol，③C₂H₂（g）+$\frac{5}{2}$O₂ （g）=2CO₂ （g）+H₂O（l）△H=-1300kJ•mol^-1，利用盖斯定理可得到2C（s）+H₂（g）=C₂H₂（g）的反应热．

解答 解：由题给信息可知，①C（s）+O₂ （g）=CO₂ （g）△H=-393.5kJ/mol，②H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol，③C₂H₂（g）+$\frac{5}{2}$O₂ （g）=2CO₂ （g）+H₂O（l）△H=-1300kJ•mol^-1，
则利用盖斯定理，将①×2+②-③可得2C（s）+H₂（g）=C₂H₂（g）△H=2×（-393.5kJ/mol）+（-285.8kJ/mol）-（-1300kJ•mol^-1）=+227.2kJ•mol^-1，
故选A．

点评 本题考查了化学反应能量变化，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和计算能力，注意把握燃烧热概念分析应用以及热化学方程式的计算等知识，注意盖斯定律的运用，题目较简单．