Question

17．25℃时，对于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH₃COOH溶液、②NaOH溶液、③CH₃COONa溶液，下列说法错误的是（　　）

• A． ①和②等体积混合后的溶液中：c（OH^-）═c（H⁺）+c（CH₃COOH）
• B． ①和③等体积混合后溶液显酸性：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C． ②和③等体积混合后溶液中由水电离出的c（H⁺）＜10^-7 mol/L
• D． 由水电离出的c（OH^-）：②＞③＞①

Answer 1

分析 A．①和②等体积混合后恰好生成醋酸钠，根据质子守恒判断；
B．①和③等体积混合后溶液显酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度；
C．②和③等体积混合后溶液呈碱性，氢氧化钠电离出的氢氧根离子抑制了水的电离；
D．醋酸和氢氧化钠溶液都抑制了水的电离，醋酸根离子水解促进了水的电离．

解答 解：A．①和②等体积混合后恰好生成醋酸钠，根据质子守恒可得：c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COOH），故A正确；
B．①和③等体积混合后溶液显酸性，说明CH₃COOH的电离程度大于CH₃COO^-的水解程度，则溶液中离子浓度大小为：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B正确；
C．②和③等体积混合后呈碱性，氢氧化钠抑制了水的电离，则溶液中由水电离出的c（H⁺）＜10^-7 mol/L，故C正确；
D．①CH₃COOH溶液抑制了水的电离，②NaOH溶液抑制了水的电离，由于醋酸为弱酸，氢氧化钠为强碱，则②对水电离的抑制程度大于①；③CH₃COONa溶液中醋酸根离子水解促进了水的电离，则③中水的电离程度最大，
根据分析可知，由水电离出的c（OH^-）大小为：③＞①＞②，故D错误；
故选D．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确水的电离及其影响、盐的水解原理为解答关键，注意掌握电荷守恒、质子守恒的含义及应用方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．