Question

14．能影响水的电离平衡，并使溶液中的[H⁺]＞[OH^-]的操作是（　　）

• A． 向水中加入醋酸钠
• B． 将水加热煮沸
• C． 向水中加入硫酸氢钠
• D． 向水中加食盐晶体

Answer 1

分析 c（H⁺）＞c（OH^-），溶液呈酸性，再根据影响水的电离的因素：温度、同离子效应、所加物质的酸碱性等具体分析水的电离平衡的移动．

解答 解：A、由于醋酸钠是强碱弱酸盐，水解显碱性，故加入醋酸钠后溶液中的[H⁺]＜[OH^-]，故A错误；
B、将水煮沸，水的电离被促进，但仍显中性，即[H⁺]=[OH^-]，故B错误；
C、加入硫酸氢钠后，硫酸氢钠能完全电离为钠离子、氢离子和硫酸根，使溶液显酸性，故[H⁺]＞[OH^-]，且电离出的氢离子对水的电离有抑制作用，故C正确；
D、加入的氯化钠是强酸强碱盐，对水的电离无影响，且溶液显中性，即[H⁺]=[OH^-]，故D错误．
故选C．

点评 本题主要考查学生对水的电离的影响因素的判断，酸与碱均抑制水的电离，可以根据所学知识进行回答，较简单．