题目内容
6．铁在高温下与水蒸气反应的固体产物是（ ）| A． | FeO | B． | Fe2O3 | C． | Fe3O4 | D． | Fe（OH）2 |
分析 铁在高温下可以和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，据此回答．
解答 解：铁在高温下可以和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，故选C．
点评 本题考查学生金属铁的化学性质知识，注意知识的归纳和梳理是关键，难度中等．
练习册系列答案
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17．已知热化学方程式：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-Q kJ•mol-1（Q＞0）．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 相同条件下，2 mol SO2（g）和1 mol O2（g）的键能之和大于2 mol SO3（g）的键能 | |
| B． | 如将一定量的SO2（g）和O2（g）置于某密闭容器中充分反应后放热Q kJ，则此过程中有2 mol SO2（g）被氧化 | |
| C． | 增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动 | |
| D． | 将2 mol SO2（g）和1 mol O2（g）置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为Q kJ |
18．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（ ）
| A． | 根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物 | |
| B． | 根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等 | |
| C． | 根据能水溶液能否电离出氢离子，来判断化合物是否是酸 | |
| D． | 根据是否含金属元素，来判断氧化物是否是碱性氧化物 |
15．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A． | 能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、I-、ClO- | |
| B． | Al3+能大量存在的溶液：Na+、NH4+、NO3-、I- | |
| C． | 与Al反应放出H2的溶液：Mg2+、Ca2+、NO3-、HCO3- | |
| D． | c（H+）/c（OH-）=1×10-12的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+ |
1．W、X、Y、Z四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，由此可知（ ）
| X | Y | ||
| W | Z |
| A． | Z元素氢化物的水溶液一定是强酸 | |
| B． | 四种元素原子形成的简单离子，半径最小的一定是Y | |
| C． | 四种元素最高价氧化物对应的水化物酸性最强的一定是Y | |
| D． | 四种元素对应的简单氢化物稳定性最强的一定是Y |
11．某粒子用Rn+表示，下列关于该粒子的叙述正确的是（ ）
| A． | 所含质子数=A-n | B． | 所含中子数=A-Z | C． | 所含电子数=Z+n | D． | 质量数=Z+A |
16．将等物质的量的F2和ClF混合，在密闭容器中发生反应：F2（g）+ClF（g）?ClF3（g）；△H＜0．下列叙述中，正确的是（ ）
| A． | 达到平衡后，保持容器的体积不变再充入ClF3气体的瞬间，体系压强增大，平衡右移 | |
| B． | 若c（F2）：c（ClF）：c（ClF3）=1：1：1，则反应一定达到平衡状态 | |
| C． | 达到平衡后，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡左移 | |
| D． | 平衡后再降低温度，保持恒容，达到新的平衡，则混合气体的平均摩尔质量增大 |
13．已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，1mol H2O（g） 转为1mol H2O（l）时放热44KJ，则氢气的燃烧热为（ ）
| A． | 165 kJ/mol | B． | 286 kJ/mol | C． | 242kJ/mol | D． | 264kJ/mol |