题目内容
16．将等物质的量的F2和ClF混合，在密闭容器中发生反应：F2（g）+ClF（g）?ClF3（g）；△H＜0．下列叙述中，正确的是（ ）| A． | 达到平衡后，保持容器的体积不变再充入ClF3气体的瞬间，体系压强增大，平衡右移 | |
| B． | 若c（F2）：c（ClF）：c（ClF3）=1：1：1，则反应一定达到平衡状态 | |
| C． | 达到平衡后，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡左移 | |
| D． | 平衡后再降低温度，保持恒容，达到新的平衡，则混合气体的平均摩尔质量增大 |
分析 A．保持容器的体积不变再充入ClF3气体的瞬间，生成物浓度增大；
B．转化率未知，不能判定平衡状态；
C．达到平衡后，若增大容器体积，相当于压强减小；
D．△H＜0，该反应为放热反应，则平衡后再降低温度，平衡正向移动，气体的物质的量减小．
解答 解：A．保持容器的体积不变再充入ClF3气体的瞬间，生成物浓度增大，则平衡向左移动，故A错误；
B．转化率未知，不能判定平衡状态，则c（F2）：c（ClF）：c（ClF3）=1：1：1，不一定达到平衡状态，故B错误；
C．达到平衡后，若增大容器体积，相当于压强减小，则正逆反应速率均减小，且平衡逆向移动，故C错误；
D．△H＜0，该反应为放热反应，则平衡后再降低温度，平衡正向移动，气体的物质的量减小，由M=$\frac{m}{n}$可知，混合气体的平均摩尔质量增大，故D正确；
故选D．
点评 本题考查化学平衡的移动，为高频考点，把握浓度、温度、压强对平衡的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意平衡状态的判定，B为解答的易错点，题目难度不大．
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