题目内容
13．已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，1mol H2O（g） 转为1mol H2O（l）时放热44KJ，则氢气的燃烧热为（ ）| A． | 165 kJ/mol | B． | 286 kJ/mol | C． | 242kJ/mol | D． | 264kJ/mol |
分析 根据m=nM计算1mol水的质量为18g，进而计算1mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量，再根据1mol H2O（g） 转为1mol H2O（l）时放热44KJ计算生成液态水的反应热．
解答 解：因为1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，所以1mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量为121KJ×2=242KJ，又1mol H2O（g） 转为1mol H2O（l）时放热44KJ，所以1mol氢气完全燃烧生成液态水时放出热量为242KJ+44KJ=286KJ，则氢气的燃烧热为286 kJ/mol，
故选：B．
点评 本题考查热化学方程式的书写与反应热的计算，难度不大，注意盖斯定律的计算应用，题目较简单．
练习册系列答案
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6．铁在高温下与水蒸气反应的固体产物是（ ）
| A． | FeO | B． | Fe2O3 | C． | Fe3O4 | D． | Fe（OH）2 |
1．下列实验现象及相关的离子方程式均正确的是（ ）
| A． | 向FeCl3溶液中加入少量锌粒：2Fe3++Zn═2Fe2++Zn2+ | |
| B． | 向Ba（NO3）2溶液中通入SO2气体，出现白色沉淀：Ba2++SO2+H2O═BaSO3↓+2H+ | |
| C． | 向H2O2溶液中滴加酸化的KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色：2MnO4-+7H2O2+6H+═2Mn2++6O2↑+10H2O | |
| D． | 向FeCl3溶液中加入少量Na2S溶液：2Fe3++3S2-═Fe2S3↓ |
8．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，16g甲烷所含原子数为4NA | |
| B． | 标准状况下，2.24LCH4和NH3混合气气体中含有的电子数目为NA | |
| C． | 标准状况下，11.2L的HCl溶于1.0L的水中，所得溶液中HCl的浓度为0.5mol/L | |
| D． | 常温下，5.6克铁与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.2mol |
6．
某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液．已知 ①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2•6C2H5OH；②有关有机物的沸点：
请回答：
（1）浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂；若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示18O位置的化学方程式CH3COOH+CH3CH218OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3CO18OC2H5+H2O．
（2）球形干燥管C的作用是防止倒吸、冷凝．若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，产生此现象的原因是（用离子方程式表示）CO32-+H2O?HCO3-+OH-；反应结束后D中的现象是溶液分层、上层无色油体液体，下层溶液颜色变浅．
（3）从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分液（填操作名称）后，除去乙醇和水；然后对液体混合物进行蒸馏，收集77.1℃左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯．
某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液．已知 ①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2•6C2H5OH；②有关有机物的沸点：| 试剂 | 乙醚 | 乙醇 | 乙酸 | 乙酸乙酯 |
| 沸点（℃） | 34.7 | 78.5 | 118 | 77.1 |
（1）浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂；若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示18O位置的化学方程式CH3COOH+CH3CH218OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3CO18OC2H5+H2O．
（2）球形干燥管C的作用是防止倒吸、冷凝．若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，产生此现象的原因是（用离子方程式表示）CO32-+H2O?HCO3-+OH-；反应结束后D中的现象是溶液分层、上层无色油体液体，下层溶液颜色变浅．
（3）从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分液（填操作名称）后，除去乙醇和水；然后对液体混合物进行蒸馏，收集77.1℃左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯．