题目内容

1．下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：
族
周期		IA0
1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2②③
3④⑤⑥⑦
（1）⑥的最低负价是-2；⑦的最高价含氧酸的化学式为HClO4．
（2）③、④、⑦的简单离子半径由大到小的顺序为Cl-＞F-＞Na+用离子符号表示）．
（3）⑦的单质电子式为，由②、④两种元素的原子按1：1组成化合物的电子式为．
（4）②、⑥的单质中更易与①的单质反应的是氧气，用原子结构的理论解释原因是同一主族从上到下，原子半径增大，得电子能力减弱，元素的非金属减弱，所以氧气的氧化性比硫强．
（5）④、⑤的最高价氧化物对应水化物之间发生反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（6）若用①、②的单质和④的最高价氧化物对应水化物的溶液设计成化学电源，则该电池负极的电极反应式为H2+2OH--2e-=2H2O正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-．

分析 由元素在周期表中位置，可知①为H、②为O、③为F、④为Na、⑤为Al、⑥为S、⑦为Cl．
（1）⑥为S，最高价正价为+6，最低负化合价=最高正化合价-8；氯元素最高价含氧酸为高氯酸；
（2）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大；
（3）⑦的单质为Cl2，氯原子之间形成1对共用电子对；由②、④两种元素的原子按1：1组成化合物为Na2O2，由钠离子与过氧根离子过构成；
（4）元素非金属性越强，氮气与氢气反应越容易；
（5）④、⑤的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、Al（OH）3，二者反应生成偏铝酸钠与水；
（6）氢气、氧气、NaOH溶液构成化学电源，原电池负极发生氧化反应，氢气在负极失去电子，碱性条件下生成水，氧气在正极获得电子，碱性条件下生成氢氧根离子．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知①为H、②为O、③为F、④为Na、⑤为Al、⑥为S、⑦为Cl．
（1）⑥为S，最高价正价为+6，最低负化合价=6-8=-2，氯元素最高价含氧酸为HClO4，
故答案为：-2；HClO4；
（2）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径为Cl-＞F-＞Na+，
故答案为：Cl-＞F-＞Na+；
（3）⑦的单质为Cl2，电子式为；由②、④两种元素的原子按1：1组成化合物为Na2O2，电子式为，
故答案为：；；
（4）同一主族从上到下，原子半径增大，得电子能力减弱，元素的非金属减弱，故氧气氧化性更强，更容易与氢气反应，
故答案为：氧气；同一主族从上到下，原子半径增大，得电子能力减弱，元素的非金属减弱，所以氧气的氧化性比硫强；
（5）④、⑤的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、Al（OH）3，二者反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（6）氢气、氧气、NaOH溶液构成化学电源，原电池负极发生氧化反应，氢气在负极失去电子，碱性条件下生成水，负极电极反应式为：H2+2OH--2e-=2H2O，碱性条件下生成水，氧气在正极获得电子，碱性条件下生成氢氧根离子，正极电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，
故答案为：H2+2OH--2e-=2H2O；O2+2H2O+4e-=4OH-．

点评 本题考查元素周期表与元素周期律综合应用，难度不大，注意对元素周期律的理解掌握．

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请回答：
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