题目内容
11．想一想：Ba（OH）2（固体）、CuSO4（固体）、CH3COOH（液体）这些物质为什么归为一类，下列哪些物质还可以和它们归为一类（ ）①75%的酒精溶液 ②硝酸钠 ③碱石灰 ④豆浆．
| A． | ①④ | B． | ② | C． | ②③ | D． | ③④ |
分析 混合物是两种或两种以上的物质组成，纯净物是单一的一种物质，由同种分子构成的物质是纯净物，由不同种分子构成的物质是混合物．
解答 解：混合物是两种或两种以上的物质组成，纯净物是单一的一种物质，由同种分子构成的物质是纯净物，由不同种分子构成的物质是混合物．
Ba（OH）2（固体）、CuSO4（固体）、纯醋酸（液态）都只含有一种物质，是纯净物．
①．75%的酒精溶液是乙醇和水的混合物，故①错误；
②、硝酸钠是纯净物，故②正确；
③．碱石灰是混合物，故③错误；
④．豆浆是蛋白质，水等的混合物，故④错误．
故选B．
点评 本题考查混合物纯净物的概念，注意对概念的理解和区分，正确从宏观组成和微观构成两个角度来把握，还要注意特殊情况，比如碳单质和金属单质及稀有气体都是又原子直接构成的，题目较简单．
练习册系列答案
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17．下列叙述正确的是（ ）
| A． | AlCl3溶液和Al2（SO4）3溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同 | |
| B． | 配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度 | |
| C． | 铁锅生锈的正极反应为：O2+2H2O+4e-═4OH- | |
| D． | 工业上电解饱和食盐水的阳极反应为：2H++2e-═H2↑ |
2．下列各组物质只用胶头滴管和试管就能鉴别的是（ ）
| A． | KOH溶液与AlCl3溶液 | B． | AlCl3溶液与氨水 | ||
| C． | NaAlO2溶液与盐酸 | D． | NaHCO3溶液与盐酸 |
19．下列说法错误的是（ ）
| A． | H2SO4、HClO、BaCO3是电解质 | |
| B． | 生石灰与水混合发生化学、物理变化 | |
| C． | 丁达尔效应可以区分溶液与胶体 | |
| D． | 光导纤维中所用材料为晶体硅 |
6．
某实验小组用0.50mol•L-1 NaOH溶液和0.50mol•L-1 硫酸溶液进行反应热的测定，实验装置如图所示．
（1）写出该反应的热化学方程式生成1mol H2O（l）时的反应热为-57.3kJ•mol-1$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1．
（2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表所示．
①近似认为0.50mol•L-1 NaOH溶液和0.50mol•L-1 硫酸溶液的密度都是1.0g•mL-1，中和后生成溶液的比热容c=4.18J•g-1•℃-1．则生成1mol H2O（l）时的反应热△H=-53.5kJ/mol（取小数点后一位）．
②上述实验数值结果与-57.3kJ•mol-1有偏差，产生偏差的原因不可能是（填字母）b．
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
（3）若将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L 1mol•L-1 的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为△H1、△H2、△H3，则△H1、△H2、△H3的大小关系为△H1=△H2＜△H3；．
某实验小组用0.50mol•L-1 NaOH溶液和0.50mol•L-1 硫酸溶液进行反应热的测定，实验装置如图所示．（1）写出该反应的热化学方程式生成1mol H2O（l）时的反应热为-57.3kJ•mol-1$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1．
（2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表所示．
| 温度 次数 | 起始温度t1/℃ | 终止温 度t2/℃ | 温度差 平均值 （t2-t1）/℃ | ||
| H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
| 1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 30.1 | |
| 2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 33.3 | |
| 3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.8 | |
| 4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 30.4 | |
②上述实验数值结果与-57.3kJ•mol-1有偏差，产生偏差的原因不可能是（填字母）b．
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
（3）若将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L 1mol•L-1 的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为△H1、△H2、△H3，则△H1、△H2、△H3的大小关系为△H1=△H2＜△H3；．
20．下列实验操作或装置（略去部分夹持仪器）正确的是（ ）
| A． |  配制溶液 | B． |  中和滴定 | ||
| C． |  测定中和反应的反应热 | D． |  构成铜锌原电池 |
1．下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：
（1）⑥的最低负价是-2；⑦的最高价含氧酸的化学式为HClO4．
（2）③、④、⑦的简单离子半径由大到小的顺序为Cl-＞F-＞Na+用离子符号表示）．
（3）⑦的单质电子式为
，由②、④两种元素的原子按1：1组成化合物的电子式为
．
（4）②、⑥的单质中更易与①的单质反应的是氧气，用原子结构的理论解释原因是同一主族从上到下，原子半径增大，得电子能力减弱，元素的非金属减弱，所以氧气的氧化性比硫强．
（5）④、⑤的最高价氧化物对应水化物之间发生反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（6）若用①、②的单质和④的最高价氧化物对应水化物的溶液设计成化学电源，则该电池负极的电极反应式为H2+2OH--2e-=2H2O正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-．
| 族 周期 | IA | 0 | ||||||
| 1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
| 2 | ② | ③ | ||||||
| 3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ||||
（2）③、④、⑦的简单离子半径由大到小的顺序为Cl-＞F-＞Na+用离子符号表示）．
（3）⑦的单质电子式为
，由②、④两种元素的原子按1：1组成化合物的电子式为．（4）②、⑥的单质中更易与①的单质反应的是氧气，用原子结构的理论解释原因是同一主族从上到下，原子半径增大，得电子能力减弱，元素的非金属减弱，所以氧气的氧化性比硫强．
（5）④、⑤的最高价氧化物对应水化物之间发生反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（6）若用①、②的单质和④的最高价氧化物对应水化物的溶液设计成化学电源，则该电池负极的电极反应式为H2+2OH--2e-=2H2O正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-．