题目内容
11．关于如图所示装置的叙述，不正确的是（ ）
| A． | 铜片上有气泡产生 | B． | 铜片质量逐渐减少 | ||
| C． | 电子从锌片经导线流向铜 | D． | 该装置把化学能转化为电能 |
分析 图示为锌铜原电池，锌做负极，失电子发生氧化反应，铜为正极，氢离子在正极上得电子发生还原反应，电子从负极经外电路流向正极，据此分析．
解答 解：A、氢离子在正极上得电子发生还原反应生成氢气，则铜片上有气泡产生，故A正确；
B、铜为正极，氢离子在正极上得电子发生还原反应，铜电极质量不变，故B错误；
C、电子从负极经外电路流向正极，即电子从锌片经导线流向铜，故C正确；
D、该装置是原电池，把化学能转化为电能，故D正确；
故选B．
点评 本题考查了锌铜原电池的电极反应原理和电子流动方向，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意把握原电池的电极判断方法和电极方程式的书写方法．
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1．下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：
（1）⑥的最低负价是-2；⑦的最高价含氧酸的化学式为HClO4．
（2）③、④、⑦的简单离子半径由大到小的顺序为Cl-＞F-＞Na+用离子符号表示）．
（3）⑦的单质电子式为
，由②、④两种元素的原子按1：1组成化合物的电子式为
．
（4）②、⑥的单质中更易与①的单质反应的是氧气，用原子结构的理论解释原因是同一主族从上到下，原子半径增大，得电子能力减弱，元素的非金属减弱，所以氧气的氧化性比硫强．
（5）④、⑤的最高价氧化物对应水化物之间发生反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（6）若用①、②的单质和④的最高价氧化物对应水化物的溶液设计成化学电源，则该电池负极的电极反应式为H2+2OH--2e-=2H2O正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-．
| 族 周期 | IA | 0 | ||||||
| 1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
| 2 | ② | ③ | ||||||
| 3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ||||
（2）③、④、⑦的简单离子半径由大到小的顺序为Cl-＞F-＞Na+用离子符号表示）．
（3）⑦的单质电子式为
，由②、④两种元素的原子按1：1组成化合物的电子式为．（4）②、⑥的单质中更易与①的单质反应的是氧气，用原子结构的理论解释原因是同一主族从上到下，原子半径增大，得电子能力减弱，元素的非金属减弱，所以氧气的氧化性比硫强．
（5）④、⑤的最高价氧化物对应水化物之间发生反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（6）若用①、②的单质和④的最高价氧化物对应水化物的溶液设计成化学电源，则该电池负极的电极反应式为H2+2OH--2e-=2H2O正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-．
2．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 0.1 mol•L-1MgCl2溶液中含有的Mg2+数目一定小于0.1NA | |
| B． | 标准状况下，11.2 L CCl4中含有的分子数目为0.5NA | |
| C． | 4.6g由NO2和N2O4组成的混合物中含有氧原子的数目为0.2 NA | |
| D． | 1 mol CH5+中含有的电子数目为11NA |
19．肼（N2H4）常用作火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生N2和水蒸气．
已知：N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ•mol-1，N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）
△H=+67.7kJ•mol-1．下列关于气态肼和NO2气体反应的热化学方程式中，正确的是（ ）
已知：N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ•mol-1，N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）
△H=+67.7kJ•mol-1．下列关于气态肼和NO2气体反应的热化学方程式中，正确的是（ ）
| A． | 2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（l）△H=-1135.7 kJ•mol-1 | |
| B． | 2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1000.3 kJ•mol-1 | |
| C． | N2H4（g）+NO2（g）═$\frac{3}{2}$N2（g）+2H2O（l）△H=-1135.7 kJ•mol-1 | |
| D． | 2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7 kJ•mol |
6．2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物，下列对它们的说法正确的是（ ）
| A． | 34S原子核内的中子数为16 | B． | 16O与18O互称同位素 | ||
| C． | 13C和15N原子核内的质子数相差2 | D． | 2H的核外电子数比1H多一个 |
16．下列离子可以大量共存的是（ ）
| A． | Mg2+ Na+ SO42- OH- | B． | Ca2+K+ HCO3-OH- | ||
| C． | Na+ H+ CH3COO- SO42- | D． | Ba2+ K+NO3-Cl- |
3．用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，16gO2所含的原子数NA | |
| B． | 标准状况下，2.24L水所含的电子数为10NA | |
| C． | 2.4g金属镁与足量盐酸反应失去电子数0.2NA | |
| D． | 1.6g甲烷含有共用电子对数目0.4NA |
1．下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | 用无水酒精萃取碘水中的碘 | |
| B． | Na2O2粉末加人到FeSO4溶液中．产生白色沉淀，并放出大量气泡 | |
| C． | 将浓氨水滴加到碱石灰中可制得氨气，也可用碱石灰干燥氨气 | |
| D． | 往酸性KMnO4溶液中通人SO2验证SO2的漂白性 |