关于水的离子积常数.下列说法中不正确的是( )A．纯水中c(H+)•c(OH-)=1×10-14B．25℃纯水中c(H+)•c(OH-)=1×10-14C．25℃稀盐酸中c(H+)•c(OH-)=1×10-14D．KW值随温度升高而增大题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

6．关于水的离子积常数，下列说法中不正确的是（　　）

	A．	纯水中c（H⁺）•c（OH^-）=1×10^-14		B．	25℃纯水中c（H⁺）•c（OH^-）=1×10^-14
	C．	25℃稀盐酸中c（H⁺）•c（OH^-）=1×10^-14		D．	K_W值随温度升高而增大

分析水的离子积Kw只受温度的影响，与所处溶液的酸碱性无关，在25℃时的任何溶液中，Kw=10^-14，由于水的电离是吸热的，故升高温度，水的电离被促进，Kw增大．

解答解：A、Kw的值与温度有关，与溶液的酸碱性无关，故纯水中c（H⁺）•c（OH^-）不一定为1×10^-14，只有在25℃是才是1×10^-14，故A错误；
B、25℃时的任何溶液中c（H⁺）•c（OH^-）=1×10^-14，故B正确；
C、25℃时的任何溶液中c（H⁺）•c（OH^-）=1×10^-14，故C正确；
D、由于水的电离是吸热的，故升高温度，水的电离被促进，Kw增大，故D正确．
故选A．

点评本题考查了水的电离平衡分析，离子积常数影响因素分析判断和计算，掌握基础是解题关键，题目较简单．

练习册系列答案

请回答下列问题：
（1）氯化铁有多种用途，请用离子方程式表示下列用途的原理．
①氯化铁做净水剂Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃（胶体）+3H⁺；
②用FeCl₃溶液（32%～35%）腐蚀铜印刷线路板2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺．
（2）吸收剂X的化学式为FeCl₂；氧化剂Y的化学式为NaClO．
（3）碱性条件下反应①的离子方程式为2Fe³⁺+3ClO^-+10OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O．
（4）过程②将混合溶液搅拌半小时，静置，抽滤获得粗产品．该反应的化学方程式为2KOH+Na₂FeO₄═K₂FeO₄+2NaOH，请根据复分解反应原理分析反应发生的原因K₂FeO₄溶解度小，析出晶体，促进反应进行．
（5）K₂FeO₄ 在水溶液中易发生反应：4FeO₄²+10H₂O?4Fe（OH）₃+8OH+3O₂↑．在提纯K₂FeO₄时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用B（填序号）．
A．H₂O
B．稀KOH溶液、异丙醇
C．NH₄Cl溶液、异丙醇
D．Fe（NO₃）₃溶液、异丙醇
（6）可用滴定分析法测定粗K₂FeO₄的纯度，有关反应离子方程式为：
①FeO₄^2-+CrO₂^-+2H₂O═CrO₄^2-+Fe（OH）₃↓+OH^-
②2CrO₄^2-+2H⁺═Cr₂O₇^2-+H₂O
③Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O
现称取1.980g粗高铁酸钾样品溶于适量氢氧化钾溶液中，加入稍过量的KCrO₂，充分反应后过滤滤液定容于250mL容量瓶中．每次取25.00mL加入稀硫酸酸化，用0.1000mol/L的（NH₄）₂Fe（SO₄）₂标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为18.93mL．则上述样品中高铁酸钾的质量分数为63.1%．

17．对水的电离平衡不产生影响的粒子是（　　）

Fe³⁺

Al³⁺

Cl^-

1．下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：

族周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2						②	③
3	④		⑤			⑥	⑦

（1）⑥的最低负价是-2；⑦的最高价含氧酸的化学式为HClO₄．
（2）③、④、⑦的简单离子半径由大到小的顺序为Cl^-＞F^-＞Na⁺用离子符号表示）．
（3）⑦的单质电子式为

，由②、④两种元素的原子按1：1组成化合物的电子式为

．
（4）②、⑥的单质中更易与①的单质反应的是氧气，用原子结构的理论解释原因是同一主族从上到下，原子半径增大，得电子能力减弱，元素的非金属减弱，所以氧气的氧化性比硫强．
（5）④、⑤的最高价氧化物对应水化物之间发生反应的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（6）若用①、②的单质和④的最高价氧化物对应水化物的溶液设计成化学电源，则该电池负极的电极反应式为H₂+2OH^--2e^-=2H₂O正极的电极反应式为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．

11．下列化学实验基本操作正确的是（　　）
①把烧杯放在铁圈上直接加热；
②点燃可燃性气体前，不一定要先检验气体纯度；
③给试管里的液体加热，液体的体积应该超过试管容积的$\frac{2}{3}$；
④用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹灭；
⑤制取氧气结束后，应立刻把装反应物的试管用冷水冲洗干净；
⑥进行细铁丝在氧气中燃烧的实验之前，要预先在集气瓶中装少量的水．

18．不能用胶体的知识解释的现象是（　　）

	A．	清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）
	B．	静电除尘
	C．	在海水与河水交界处，易形成三角洲
	D．	向FeCl₃溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色

15．

我国科研人员以蹄叶囊青为原料先制得化合物Ⅰ再转化为具有抗癌抑菌活性的倍半萜化合物Ⅱ，有关转化如图所示，下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	化合物Ⅰ能使酸性KMnO₄溶液褪色
	B．	化合物Ⅰ分子中含有6个手性碳原子
	C．	化合物Ⅱ一定条件下能发生取代、消去及加成反应
	D．	检验化合物Ⅱ中是否含化合物Ⅰ可用Br₂的CCl₄溶液

16．下列离子可以大量共存的是（　　）

	A．	Mg²⁺ Na⁺ SO₄^2- OH^-		B．	Ca²⁺K⁺ HCO₃^-OH^-
	C．	Na⁺ H⁺ CH₃COO^- SO₄^2-		D．	Ba²⁺ K⁺NO₃^-Cl^-

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