Question

【题目】一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，则下列判断正确的是 (　 　)

A. c1：c2＝3∶1 B. 平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3

C. X、Y的转化率不相等 D. c1的取值范围为0 mol/L<c1 <0.14 mol/L

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.根据题干知，达到平衡状态时X、Y的浓度之比等于其计量数之比，且反应时消耗或生成X、Y的物质的量浓度之比也等于其计量数之比，则说明开始时加入的X、Y的浓度之比等于其计量数之比，所以有c1：c2=1：3，A错误；

B.平衡时各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以平衡时Y和Z的生成速率之比为3：2，B错误；

C.加入的反应物浓度之比等于其计量数数之比时，反应物的转化率相等，加入的X、Y浓度之比等于其计量数之比，则X和Y的转化率相等，C错误；

D.反应为可逆反应，物质不可能完全转化，如反应向正反应分析进行，则0＜c1，如反应向逆反应分析进行，则c1＜0.14mol/L，故有0＜c1＜0.14 mol/L，D正确；

故合理选项是D。