题目内容
【题目】已知：常温下浓度均为0.1 mol·L－1的下列各溶液的pH如下表所示，下列有关说法正确的是( )
溶质 | NaF | NaClO | Na2CO3 |
pH | 7.5 | 9.7 | 11.6 |
A. 在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H2CO3＜HClO＜HF
B. 若将CO2通入0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中至溶液呈中性，则溶液中2c(CO32－)＋c(HCO3－)＝0.1 mol·L－1(忽略溶液体积变化)
C. 根据上表，水解方程式ClO－＋H2O
HClO＋OH－的平衡常数K≈10－7.6
D. 向上述NaClO溶液中通过量CO2气体的离子方程式为：2ClO－＋CO2+H2O === 2HClO＋CO32-
【答案】C
【解析】
根据同浓度弱酸盐溶液的pH，比较弱酸阴离子水解能力、对应弱酸的电离能力，进而判断反应能否进行，计算水解常数等。
A项：0.1 mol·L－1溶液的pH：NaF<NaClO<Na2CO3，则水解能力：F－<ClO－<CO32－，对应弱酸电离能力（酸性）：HF>HClO>HCO3－。又酸性H2CO3>HCO3－（A项错误）。
B项：CO2通入0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液后，符合电荷守恒2c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(OH－)＝c(Na+)＋c(H+)，其中c(Na+)＝0.2 mol·L－1。溶液呈中性时c(OH－)＝c(H+)，得2c(CO32－)＋c(HCO3－)＝0.2 mol·L－1，B项错误；
C项：0.1 mol·L－1NaClO溶液pH＝9.7，则c(H+)＝10－9.7mol·L－1，c(OH－)＝10－4.3mol·L－1。c(ClO－)≈10－4.3mol·L－1，c(HClO)≈0.1mol·L－1，则水解平衡常数K≈10－7.6，C项正确；
D项：CO2气体过量时生成NaHCO3，离子方程式为ClO－＋CO2+H2O＝HClO＋HCO3-。D项错误。
本题选C。
【题目】下列内容与结论相对应的是
选项 | 内容 | 结论 |
A | H2O(g)变成H2O(l) | △S>0 |
B | 硝酸铵溶于水可自发进行 | 因为△S>0 |
C | 一个反应的△H>0，△S>0 | 反应一定不自发进行 |
D | H2(g)+F2(g)=2HF(g)，△H=-271kJ/mol △S=8J/(mol·K) | 反应在任意外界条件下均可自发进行 |
A. A B. B C. C D. D
【题目】下表是不同温度下水的离子积常数，试回答以下问题：
温度(℃) | 25 | t1 | t2 |
水的离子积常数 | 1×10-14 | α | 1×10-12 |
(1)若25＜t1＜t2，则α______(填“＜”“＞”或“=”)1×10-14。
(2)25℃下，某Na2SO4溶液中c(SO42-)=5×10-4mol·L-1，取该溶液1mL，加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c(Na+)：c(OH-)=________。
(3)25℃下，将pH=1的盐酸溶液和pH=5的盐酸溶液等体积混合，则混合液中水电离出的c(OH-)=________。
(4)将t2℃温度下pH=11的苛性钠溶液a L与pH=1的稀硫酸溶液bL混合，所得混合溶液pH=2，则a：b=______；此溶液中离子浓度的由大到小的排列顺序是______________________________。(以上均忽略溶液混合前后体积的变化)
(5)将t2℃温度下pH=9的苛性钠溶液与pH=y的稀醋酸溶液等体积混合，所得混合溶液显中性，则y____3(填“大于”“小于”或“等于”)；此溶液中微粒浓度的由大到小的排列顺序是________________________。(以上均忽略溶液混合前后体积的变化)
