Question

【题目】一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是

A.反应的化学方程式为2X(g)+Y(g)2Z(g)

B.10s后，该反应停止进行

C.反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol·L－1·s－1

D.0～10 s的时间内的平均反应速率：v(X)=v(Y)=0.0395mol·L－1·s－1

Answer 1

【答案】D

【解析】

随着反应的进行，反应物会逐渐减少，生成物会逐渐增大，到10s时各种物质都存在，且不再发生变化，表明该反应为可逆反应，根据在相同时间内各种物质改变的物质的量的比等于方程式的化学计量数的比，确定方程式的系数，并根据反应速率的概念v=计算反应速率，根据同一反应用不同物质表示的反应速率比等于化学计量数的比，判断不同物质的速率间的关系。

A.由图象可以看出，随反应进行X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增大，所以X、Y是反应物，Z是生成物，l0s后X、Y、Z的物质的量为定值，不为0，反应是可逆反应，且△n(X)：△n(Y)：△n(Z)=(1.20-0.41)mol：(1.00-0.21)mol：1.58mol=1：1：2，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，故反应化学方程式为X(g)+Y(g)2Z(g)，A错误；

B.由图可知，l0s后，该反应到达平衡状态，化学平衡状态是动态平衡，v(正)=v(逆)≠0，B错误；

C.10s内，用Z表示的反应速率为v(Z)==0.079moL/(Ls)，C错误；

D.反应开始到10s，反应的X、Y的物质的量变化了0.79mol，则v(X)=v(Y)=＝0.0395mol·L－1·s－1，D正确；

故合理选项是D。