题目内容
【题目】某合金只含铝、铁、铜三种元素，取合金
，加入到含
稀硝酸的溶液中，恰好完全反应，放出无色气体11.2L（标准状况下）。将反应后的溶液分成2等份，向一份溶液中滴加
，无明显现象。向另一份溶液中滴加氨水至过量，过滤得沉淀bg，充分灼烧得固体cg，减轻了5.4g，再加入到过量的
溶液中，剩余不溶物dg。下列说法不正确的是
已知；
遇到会出现蓝色沉淀。
A. 
B. 原合金中铜的质量为
C. 若将上述
稀硝酸逐滴加入到合金中，放出气体仍为
（标准状况下）
D. d不是一确定值，可能为8
【答案】D
【解析】
根据元素化合物知识，可判断出无色气体为NO，一份溶液中滴加
溶液，无明显现象，则不含
，所以溶液为
的混合液。在另一份溶液中滴加氨水至过量，得到沉淀
为
和
，
则转变为
，过滤后进入滤液。固体cg为
和
，不溶物dg为，据此分析作答。
A. 合金加入到硝酸溶液后，根据得失电子守恒，合金总共失去电子
，反应后溶液中阳离子带正电荷,所以溶液中硝酸根，所以
，A项正确；
B. 
,
,
，固体
和中H元素的物质的量之和等于
，可得
,原固体中
，B项正确；
C. 由于溶液中不含，为
的混合液，所以硝酸足量，若将上述
稀硝酸逐滴加入到合金中，先生成
，后继续被硝酸氧化，由于硝酸足量，最终生成
，根据得失电子守恒生成的NO气体仍为
，C项正确；
D. 最后剩余不溶物dg为
8g，是一确定值，D项错误；
答案选D。
【题目】（1）某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是__，烧杯的实际质量为__（最小砝码为5g）。
（2）已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示，该“84”消毒液通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：
有效成分 | NaClO |
规格 | 1000mL |
质量分数 | 25% |
密度 | 1.19g·cm-1 |
①该“84”消毒液物质的量浓度约____ mol·L-1(保留一位小数)。
②某同学取20mL该“84”消毒液，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na+)=__mol·L-1。
③“84”消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用浓硫酸配制稀硫酸用于增强“84”消毒液的消毒能力，下列操作使所配制的硫酸溶液浓度偏低的是__。
a．量取浓硫酸时，俯视量筒刻度线 b．未经冷却就将溶液转移至容量瓶
c．溶液定容摇匀后，有少量流出 d．没有洗涤量取浓硫酸的量筒
e．定容时仰视容量瓶刻度线 f．容量瓶内残留一定量蒸馏水
【题目】下表是不同温度下水的离子积常数，试回答以下问题：
温度(℃) | 25 | t1 | t2 |
水的离子积常数 | 1×10-14 | α | 1×10-12 |
(1)若25＜t1＜t2，则α______(填“＜”“＞”或“=”)1×10-14。
(2)25℃下，某Na2SO4溶液中c(SO42-)=5×10-4mol·L-1，取该溶液1mL，加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c(Na+)：c(OH-)=________。
(3)25℃下，将pH=1的盐酸溶液和pH=5的盐酸溶液等体积混合，则混合液中水电离出的c(OH-)=________。
(4)将t2℃温度下pH=11的苛性钠溶液a L与pH=1的稀硫酸溶液bL混合，所得混合溶液pH=2，则a：b=______；此溶液中离子浓度的由大到小的排列顺序是______________________________。(以上均忽略溶液混合前后体积的变化)
(5)将t2℃温度下pH=9的苛性钠溶液与pH=y的稀醋酸溶液等体积混合，所得混合溶液显中性，则y____3(填“大于”“小于”或“等于”)；此溶液中微粒浓度的由大到小的排列顺序是________________________。(以上均忽略溶液混合前后体积的变化)