题目内容
【题目】镁一空气电池的工作原理如图所示,电池反应方程式为:2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2。有关该电池的说法正确的是( )
A. 通入氧气的电极为负极
B. 电池工作时,溶液中的Na+由负极移向正极
C. 负极的电极反应为Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2
D. 当电路中转移0.04 mol电子时,参加反应的O2为体积224ml
【答案】C
【解析】A、氧气在正极发生还原反应,所以通入氧气的电极为正极,故A错误;B、原电池中阴离子向负极移动,所以溶液中的OH-由正极移向负极,Na+不能通过阴离子交换膜,故B错误;C、负极镁失电子变成镁离子,正极移过来的氢氧根离子结合生成氢氧化镁,所以电极反应式为:Mg-2e-+2OH-═Mg(OH)2,故C正确;D、未注明是否为标准状况,无法确定氧气的体积,故D错误;故选C。
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