题目内容

8．有八种物质：①甲烷  ②苯  ③聚丙烯  ④聚1，3-丁二烯  ⑤2-丁炔  ⑥环己烷  ⑦邻二甲苯  ⑧裂解气，既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能与溴水反应褪色的是（　　）
A．③④⑤⑥⑦⑧B．④⑤⑧C．④⑤⑦⑧D．③④⑤⑧

分析 既能使酸性KMnO4溶液褪色又能与溴水反应使之褪色，应为烯烃或炔烃类物质，以此来解答．

解答 解：①甲烷均不能使高锰酸钾、溴水反应而褪色，故不选；
②苯均不能使高锰酸钾、溴水反应而褪色，故不选；
③聚丙烯中不含碳碳双键，均不能使高锰酸钾、溴水反应而褪色，故不选；
④聚1，3-丁二烯中含碳碳双键，既能使酸性KMnO4溶液褪色又能与溴水反应使之褪色，故选；
⑤2-丁炔中含碳碳三键，既能使酸性KMnO4溶液褪色又能与溴水反应使之褪色，故选；
⑥环己烷均不能使高锰酸钾、溴水反应而褪色，故不选，故不选；
⑦邻二甲苯能被高锰酸钾氧化，而不能与溴水反应褪色，故不选；
⑧裂解气中含不饱和烃，则既能使酸性KMnO4溶液褪色又能与溴水反应使之褪色，故选，
故选B．

点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握不饱和烃的性质为解答的关键，注意苯的同系物不与溴水反应，注重基础知识的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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18．下列说法中，不正确的是：①金属钠、氢气都能在氯气中燃烧，分别生成白色的烟和雾②铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜③液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色④久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水（　　）
A．②③B．①②C．①④D．①②③④
19．已知K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O?2H++2CrO42-（黄色）．
①向2mL 0.1mol•L-1 K2Cr2O7溶液中滴入3滴6mol•L-1 NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入5滴浓H2SO4，溶液由黄色变为橙色；
②向酸化K2Cr2O7溶液中滴入适量Na2SO3溶液，溶液由橙色变为绿色：
Cr2O72-+8H++3SO32-═2Cr3+（绿色）+3SO42-+4H2O．下列分析正确的是（　　）
A．CrO42-和S2-在酸性溶液中可大量共存
B．实验②说明氧化性：Cr2O72-＞SO42-
C．稀释K2Cr2O7溶液时，溶液中各离子浓度均减小
D．实验①和②均能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡
16．煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2，严重破坏生态环境．采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放．但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低脱硫效率．相关反应的热化学方程式如下：
CaSO4（s）+CO（g）?CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H1=218.4kJ•mol-1（反应Ⅰ）
CaSO4（s）+4CO（g）?CaS（s）+4CO2（g）△H2=-175.6kJ•mol-1（反应Ⅱ）
请回答下列问题：
（1）反应Ⅰ能自发进行的条件是较高温度下．
（2）对于气体参与的反应，表示平衡常数Kp时用气体组分（B）的平衡压强p（B）代替该气体物质的量浓度c（B），则反应Ⅱ的Kp=$\frac{{P}^{4}（C{O}_{2}）}{{P}^{4}（CO）}$（用表达式表示）．
（3）假设某温度下，反应Ⅰ的速率（v1）大于反应Ⅱ的速率（v2），则下列反应过程能量变化示意图正确的是图1中的C．

（4）通过监测体系中气体浓度的变化判断反应Ⅰ和Ⅱ是否同时发生，理由有无二氧化硫可知反应I是否发生，如c（CO2）=c（SO2），则反应II未发生，如c（CO2）＞c（SO2），则反应同时发生．
（5）图2为实验测得不同温度下反应体系中CO初始体积百分数与平衡时固体产物中CaS质量百分数的关系曲线．则降低该反应体系中SO2生成量的措施有ABC．
A．向该反应体系中投入石灰石              B．在合适的温度区间内控制较低的反应温度
C．提高CO的初始体积百分数               D．提高反应体系的温度
（6）①用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．己知：
CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=-955kJ•mol-1
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3l kJ•mol-1
2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=-112.97kJ•mol-1
写出CH4（g）催化还原NO（g）生成N2（g）、CO2（g）和H2O（l）的热化学方程式：CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=-1245.63 kJ/mol．
②依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是D．
A．C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H＞0    B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0
C．2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H＞0   D．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H＜0
若以稀硫酸为电解质溶液，则该原电池的正极反应式为O2+4H++4e-=2H2O．
3．下列关于氧化还原反应的说法中不正确的是（　　）
A．有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应
B．有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应
C．置换反应一定是氧化还原反应
D．有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应
13．某有机化合物的结构如图，关于该化合物的下列说法正确的是（　　）
A．由于含有氧元素不是有机物B．该物质的分子式是 C15H14O
C．分子中含有羟基属于醇D．分子中有三种官能团
20．下列事实中，不能用勒夏特列原理加以解释的是（　　）
A．醋酸溶液加水稀释醋酸的电离程度增大
B．工业合成氨时常用通过过量的氮气的方法提高氢气的转化率
C．新制的氯水在光照的条件下颜色变浅
D．氯化铁溶液中加Fe粉振荡后颜色变浅
17．（1）KClO3与浓盐酸发生反应：KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O，
该反应中被氧化的元素和被还原的元素的质量之比为5：1．
转移1mol电子时，产生标准状况下的Cl213.44 L．
（2）与Cl2相比较，ClO2处理水时被还原成Cl-，不生成有机氯代物等有害物质．工业上用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备ClO2反应：NaClO2+HCl→ClO2↑+NaCl+H2O
写出配平的化学方程式5NaClO2+4HCl=4ClO2↑+5NaCl+2H2O．生成0.2mol ClO2转移电子的物质的量为0.2 mol．
（3）取体积相同的KI、Na2SO3、FeBr2溶液，分别通入足量氯气，当恰好完全反应时，三种溶液消耗氯气的物质的量相同，则KI、Na2SO3、FeBr2溶液的物质的量浓度之比为6：3：2．如果向FeBr2 溶液中通入等物质的量的Cl2，该反应的离子方程式为2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-．
18．有机物A和B分子中都有2个碳原子，室温时A为气体B为液体，A在催化剂作用下与水反应生成一种含氧化合物C．C经催化氧化生成B，则三种物质是（　　）
A．A是CH2=CH2       B是CH3CHO       C是CH3CH2OH
B．A是CH3CHO       B是CH2=CH2C是CH3CH2OH
C．A是CH≡CH        B是CH3CH2OH     C是CH3CHO
D．A是CH3CH2OH     B是CH3-CH3C是CH≡CH

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