题目内容

3．某同学进行中和反应实验：取适量的NaOH溶液于烧杯中，滴加几滴紫色石蕊试液．再逐渐滴加稀H2SO4测得溶液的pH及颜色变化情况如表：
滴加稀H2SO4的体积mlOl234567
pH13.012.812.512.27.02.01.71.6
溶液颜色蓝色紫色红色
（1）图中符合上述实验过程的图形是C

（2）当加人4ml稀H2SO4时，溶液显中性，溶液中的溶质为硫酸钠
（3）写出该中和反应的化学方程式2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O．

分析 氢氧化钠溶液呈碱性，其溶液的酸碱度大于7；硫酸溶液呈酸性，溶液的酸碱度小于7；二者进行混合时发生中和反应，混合溶液的酸碱度逐渐接近中性，在恰好完全反应时，所得溶液酸碱度恰好等于7为中性；随后加入的稀硫酸会使溶液的酸碱度逐渐减小．

解答 解：（1）由实验的数据表，该变化过程中溶液由碱性逐渐变成中性，待稀硫酸过量，溶液的酸性继续增大，溶液的酸碱度则继续减小；因此图C可以正确表示这一变化特点，故选C；
（2）当加入4mL稀H2SO4时，溶液酸碱度等于7，溶液呈中性，此时氢氧化钠与硫酸恰好完全反应，生成硫酸钠和水；故此时溶液中溶质为硫酸钠；故答案为：中；硫酸钠；
（3）氢氧化钠与硫酸发生中和反应，通过交换成分生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，
故答案为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O．

点评 酸碱中和时，溶液的酸碱度会随反应的不断进行而发生变化，明确两种溶液滴加顺序，对于判断溶液酸碱度变化的判断是关键．

练习册系列答案
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14．下述实验设计能够达到目的是（　　）
编号实验目的实验设计
A除去CO2中少量的SO2将混合气体通过饱和Na2CO3溶液
B除去Cu粉中混有的CuO向混合物中滴加适量稀硝酸
C证明H2CO3酸性比苯酚强将CO2通入苯酚钠溶液中
D检验溶液中是否含有Fe2+向溶液中滴入氯水水后，再滴加KSCN 溶液
A．AB．BC．CD．D
15．下列离子方程式正确的是（　　）
A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
B．将大理石投入到足量盐酸中：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C．将Cl2通入KI溶液中：2I-+Cl2═2Cl-+I2
D．碳酸钠溶液显碱性：CO32-+H2O═HCO3-+OH-
12．下列叙述中错误的是（　　）
A．ⅢA族的B元素和ⅦA族的F元素能形成离子化合物BF3
B．Na+和O2-电子层结构相同，Na+比O2-半径小
C．IA族元素中，原子半径最大的金属性最强
D．第3周期元素中，原子序数最大的非金属性最强
19．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A．19g H3O+共用的电子对数为2NA
B．常温下，1L0.1mol/L AlCl3溶液中阳离子数小于0.1NA
C．标准状况下，1.4gN2和CO的混合气体中含有的电子数为0.7NA
D．200mL2.5mol/L乙醇溶液中含有的分子总数为0.5NA
8．下列比较正确的是（　　）
A．原子半径大小：Mg＞S＞O＞F
B．单质与氢气化合容易度：P＞S＞Cl
C．分散质微粒直径大小：Fe（OH）3胶体＞CaCO3悬浊液＞NaCl溶液
D．酸性强弱：H2SO4＜H3PO4＜H2SiO3
15．鼠尾草酚可用于防治骨质疏松，鼠尾草酸可两步转化得到鼠尾草酚，下列说法正确的是（　　）
A．X、Y、Z互为同分异构体
B．X、Y、Z分子中均含有2个手性碳原子
C．1mol X与NaOH溶液反应最多消耗3mol NaOH
D．Y、Z均能发生取代、加成、氧化、消去反应
12．工业上可由乙苯生产苯乙烯：$→_{加热}^{Fe_{2}O_{2}}$=CH2+H2，下列说法正确的是（　　）
A．可用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙苯和苯乙烯
B．乙苯、苯乙烯能使溴水褪色，原因是两者发生了氧化反应
C．该反应的反应类型为消去反应
D．乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数最多均为7
13．久置于空气中的下列物质，因被氧化而呈黄色的是（　　）
A．氯化亚铁B．浓硝酸C．硝基苯D．溴化银

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