Question

8．下列比较正确的是（　　）

• A． 原子半径大小：Mg＞S＞O＞F
• B． 单质与氢气化合容易度：P＞S＞Cl
• C． 分散质微粒直径大小：Fe（OH）₃胶体＞CaCO₃悬浊液＞NaCl溶液
• D． 酸性强弱：H₂SO₄＜H₃PO₄＜H₂SiO₃

Answer 1

分析 A．电子层越多，原子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大，原子半径越小；
B．非金属性越强，与氢化合越容易；
C．悬浊液中微粒的直径大于胶体粒子的直径；
D．非金属性越强，最高价氧化物对应水合物的酸性越强．

解答 解：A．Mg、S含有3个电子层，O、F含有2个电子层，则Mg、S的原子半径大于O、F，结合原子序数Mg＜S、O＜F可知原子半径大小为：Mg＞S＞O＞F，故A正确；
B．非金属性P＜S＜Cl，则单质与氢气化合容易度为：P＜S＜Cl，故B错误；
C．分散质微粒中，悬浊液的粒子直径最大，其次为胶体，溶液最小，所以分散质微粒直径大小为：CaCO₃悬浊液＞Fe（OH）₃胶体＞NaCl溶液，故C错误；
D．非金属性S＜P＜Si，最高价含氧酸的酸性强弱为：H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了原子结构与元素周期律的关系、分散系分类及性质，题目难度不大，明确元素周期律内容为解答关键，注意掌握分散系的分类依据，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．