题目内容
13．久置于空气中的下列物质，因被氧化而呈黄色的是（ ）| A． | 氯化亚铁 | B． | 浓硝酸 | C． | 硝基苯 | D． | 溴化银 |
分析 具有还原性的物质在空气中容易被氧化而变质，并注意结合离子的颜色进行解答．
解答 解：A．亚铁离子具有还原性，久置于空气中易被氧化为三价铁离子，使溶液为黄色，故A正确；
B．浓硝酸具有强氧化性，在空气中易挥发，久置于空气中若变黄色，是因溶解了二氧化氮的原因，而不会因氧化而变色，故B错误；
C．硝基苯久置于空气中，不会被氧化变为黄色，故C错误；
D．溴化银为淡黄色的物质，久置于空气中容易分解，但不会因氧化而变为黄色，故D错误；
故选A．
点评 本题考查氧化还原反应，明确常见物质或常见离子的性质是解答本题的关键，并熟悉离子或物质的颜色，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．
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3．某同学进行中和反应实验：取适量的NaOH溶液于烧杯中，滴加几滴紫色石蕊试液．再逐渐滴加稀H2SO4测得溶液的pH及颜色变化情况如表：
（1）图中符合上述实验过程的图形是C
（2）当加人4ml稀H2SO4时，溶液显中性，溶液中的溶质为硫酸钠
（3）写出该中和反应的化学方程式2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O．
| 滴加稀H2SO4的体积ml | O | l | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |
| pH | 13.0 | 12.8 | 12.5 | 12.2 | 7.0 | 2.0 | 1.7 | 1.6 |
| 溶液颜色 | 蓝色 | 紫色 | 红色 | |||||
（2）当加人4ml稀H2SO4时，溶液显中性，溶液中的溶质为硫酸钠
（3）写出该中和反应的化学方程式2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O．
4．除去下列物质中所含少量杂质（括号内为杂质），所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是（ ）
| 混合物 | 试剂 | 分离方法 | |
| A | 苯（苯酚） | 溴水 | 过滤 |
| B | 甲烷（甲醛） | 银氨溶液 | 洗气 |
| C | 乙酸乙酯（乙酸） | NaOH溶液 | 分液 |
| D | 乙醇（水） | 生石灰 | 蒸馏 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
1．已知硫铁矿在沸腾炉中煅烧，通入沸腾炉中的气体原料是空气，其中N2的体积分数为0.80，则沸腾炉排出的气体中SO2的体积分数可能是（ ）
| A． | 0.13 | B． | 0.15 | C． | 0.22 | D． | 0.26 |
8．
已知将甲醇蒸气转化为氢气的反应原理是：CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）→CO2（g）+2H2（g）+192.9kJ，下列说法正确的是（ ）
已知将甲醇蒸气转化为氢气的反应原理是：CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）→CO2（g）+2H2（g）+192.9kJ，下列说法正确的是（ ）| A． | 1 g CH3OH（g）完全燃烧放出192.9 kJ的热量 | |
| B． | 1 mol CH3OH（l）完全燃烧放出的热量大于192.9 kJ | |
| C． | 图中甲为CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g），乙为CO2（g）+2H2（g） | |
| D． | CH3OH转变成H2的过程需要吸收能量 |
18．下列说法正确的是（ ）
| A． | NH3、CO、CO2都是极性分子 | |
| B． | H2O、D2O、T2O互为同分异构体 | |
| C． | CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子 | |
| D． | HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 |
5．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中错误的是（ ）
| A． | 常温常压下，22.4L氮气所含分子数小于NA个 | |
| B． | 1molCl2通入足量水中电子转移数为NA个 | |
| C． | 1molSiO2中含有4 molSi-O键 | |
| D． | 12g金刚石含有NA个碳原子 |
2．地壳中含量最多的元素在周期表中的位置是（ ）
| A． | 第二周期VIA族 | B． | 第二周期VA族 | C． | 第三周期VIA族 | D． | 第三周期VA族 |