Question

5．A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba²⁺、Ag⁺、Na⁺、Cu²⁺中的某一种，阴离子分别可能是NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2-的某一种
（1）若将四种盐分别溶于中水中，只有C盐溶液显蓝色．
（2）若向四种溶液中分别加盐酸，B盐溶液中沉淀生成，D盐溶液中有无色无味的气体生成．根据以上事实，可推断：
（1）A、B、C、D的化学式分别为：A、BaCl₂　B、AgNO₃　C、CuSO₄D、Na₂CO₃
（2）分别写出下列反应的离子方程式：A+DBa²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓D与盐酸：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O．

Answer 1

分析 给出八种离子，形成四种可溶性物质，这个可以通过一一组合的形式确定可能存在的物质，之后结合进行实验和颜色限制进行继续排除，从而最终确定．如Ba²⁺不能和SO₄^2-、CO₃^2-结合，而只能和NO₃^-、Cl^-；Ag⁺不能和SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2-三种离子结合，而只能和NO₃^-结合，则一定是BaCl₂、AgNO₃．Cu²⁺不能和CO₃^2-结合，所以为CuSO₄；Na⁺对应CO₃^2-为Na₂CO₃．即四种物质为BaCl₂、AgNO₃、CuSO₄、Na₂CO₃．
①中由于C盐是蓝色的，所以C为CuSO₄；
②四支试管加入盐酸，B有沉淀，则B溶液为AgNO₃；而D生成无色气体，则为二氧化碳，即D为Na₂CO₃．

解答 解：由于是可溶性盐，所以溶液中存在的盐离子和阴离子对应物质一定是可溶性，根据盐类物质溶解性情况可知：Ba²⁺不能和SO₄^2-、CO₃^2-结合，而只能和NO₃^-、Cl^-；Ag⁺不能和SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2-三种离子结合，而只能和NO₃^-结合，则一定是BaCl₂、AgNO₃．Cu²⁺不能和CO₃^2-结合，所以为CuSO₄，Na⁺对应CO₃^2-为Na₂CO₃．即四种物质为BaCl₂、AgNO₃、CuSO₄、Na₂CO₃．
①中由于C盐是蓝色的，所以C为CuSO₄；
②四支试管加入盐酸，B有沉淀，则B溶液为AgNO₃；而D生成无色气体，则为二氧化碳，即D为Na₂CO₃．
综上所述：A为BaCl₂；B为AgNO₃；C为CuSO₄；D为Na₂CO₃；
（1）依据推断结果可知A为BaCl₂，C为CuSO₄ ，故答案为：BaCl₂；AgNO₃；CuSO₄ ；Na₂CO₃；
（2）A为（BaCl₂）和D（Na₂CO₃）反应的方程式为：BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl，即Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓，盐酸与D（Na₂CO₃）反应的离子反应方程式为：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O，故答案为：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O．

点评 本题考查了离子性质的应用，离子共存的判断，物质性质的分析应用，反应离子方程式的书写，阴阳离子的特征反应现象是判断的依据和解题关键．