题目内容

16．已知可逆反应AsO43-+2I-+2H+?AsO33-+I2+H2O，设计如图装置，进行下述操作：
①向（Ⅱ）烧杯中逐滴加入浓盐酸，发现微安表（G）指针偏转；（提示：按正反应发生）
②若改往（Ⅱ）烧杯中滴加40%NaOH溶液，发现微安表指针与①的偏转方向相反．（提示：按逆反应发生）
下列有关说法中不正确的是（　　）
A．①操作过程中C1棒上发生的反应为2I--2e-═I2
B．②操作过程中盐桥中的阳离子移向（Ⅰ）烧杯
C．若将微安表换成惰性电极电解饱和食盐水的装置，在①操作过程中与C1棒连接的电极上有Cl2产生
D．若将微安表换成电解精炼铜装置，在②操作过程中与C2棒连接的为纯铜电极

分析 由图可知，该装置为原电池，①发生AsO43-+2I-+2H+?AsO33-+I2+H2O，C1棒为负极，电解食盐水时为阴极；②发生AsO33-+I2+2OH-?AsO43-+2I-+H2O，C2棒为负极，电子由负极流向正极，电解冶炼铝时，在阴极上铝离子放电生成Al，以此来解答．

解答 解：由图可知，该装置为原电池，①发生AsO43-+2I-+2H+?AsO33-+I2+H2O，②发生AsO33-+I2+2OH-?AsO43-+2I-+H2O，
A．①发生AsO43-+2I-+2H+?AsO33-+I2+H2O，C1棒为负极，发生2I--2e-=I2，故A正确；
B．②发生AsO33-+I2+2OH-?AsO43-+2I-+H2O，C2棒为负极，电子由负极流向正极，即电子定向移动方向为由C2→C1，故B正确；
C．若将微安表换成电解冶炼铝装置，C2棒为阴极，在②操作过程中与C2棒连接的电极上产生Al，故C错误；
D．将微安表换成电解饱和食盐水装置以模拟氯碱工业，C1棒为阴极，电极不参加反应，则在①操作过程中与C1棒连接的可以是Pt-Fe合金电极，故D正确．故选：C．

点评 本题考查电解池和原电池，明确电解质的不同发生的电池反应不同是解答本题的关键，并熟悉原电池和电解池的工作原理来解答即可，题目难度中等．

练习册系列答案
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6．重铬酸钾（K2Cr2O7）主要用于制革、印染、电镀等．其水溶液中存在平衡：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+
（1）已知有关物质溶解度如图1．用复分解法制备K2Cr2O7的操作过程是：向Na2Cr2O7溶液中加入KCl（填化学式），搅拌溶解，调节溶液pH约为5，加热溶液至表面有少量晶体析出时，冷却结晶，抽滤得到粗产品，再用重结晶法提纯粗产品．

（2）以铬酸钾（K2CrO4）为原料，用电化学法制备重铬酸钾的实验装置如图2．
①不锈钢作阴极，写出该电极的电极反应式2H2O+2e-=2OH-+H2↑．
②分析阳极区能得到重铬酸钾溶液的原因阳极OH-放电，溶液中H+浓度增大，使Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+向生成Cr2O72-方向移动，部分K+通过阳离子交换膜移动到阴极区，使阳极区主要成分是K2Cr2O7．
③当铬酸钾的转化率达到x时，阳极液中K与Cr的物质的量之比为2：（1-0.5x）．
（3）铬对环境能造成污染．某酸性废水中含有Cr2O72-，处理时可用焦亚硫酸钠（Na2S2O5）将Cr2O72-转化为毒性较低的Cr3+，再调节pH约为8，使铬元素沉降，分离出污泥后检测废水中Cr3+浓度，低于0.5mg•L-1则达到排放标准．
①Na2S2O5参加反应的离子方程式为3S2O52-+2Cr2O72-+10H+=6SO42-+4Cr3++5H2O．
②经上述工艺处理后的废水，理论上Cr3+浓度约为3×10-8mg•L-1．
（已知室温下Ksp[Cr（OH）3]≈6×10-31）
7．下列有关化学反应原理的分析错误的是（　　）
A．图①表示25℃时，0.1000mol•L-1某一元酸滴定25.00mL 0.1000mol•L-1NaOH溶液，则根据图中数据可以计算出该温度下该一元酸的电离常数Ka
B．图②表示某温度下的反应2CO（g）?C（s）+CO2（g）中的气体浓度随时间变化的曲线，则根据图中数据可计算该温度下的平衡常数K
C．图③表示N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的平衡移动曲线，t1时刻改变的条件可能是降低压强
D．图④表示的反应热△H，可根据H2、O2、H2O的共价键的键能计算
4．含硒（Se）的保健品已开始进入市场．已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是（　　）
A．非金属性比硫强B．阴离子比Br-半径小
C．原子序数为34D．最高价氧化物的水化物显碱性
11．从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如下：

请回答下列问题．
（1）流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为Al2O3+6H+═2Al3++3H2O．
（2）流程乙加入烧碱后生成SiO32-的离子方程式为SiO2+2OH-═SiO32-+H2O．
（3）验证滤液B含Fe3+，可取少量滤液并加入硫氰化钾溶液（填试剂名称）
（4）滤液E、K中溶质的主要成分是NaHCO3（填化学式），写出该溶质的一种用途．制纯碱或做发酵粉等．
1．铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述沉淀和残渣分别是（　　）
A．Fe（OH）3 Fe2O3B．Fe（OH）2 Fe2O3C．Fe（OH）2 Fe（OH）3D．Fe（OH）2 Fe3O4
8．用下列方法制取氢气，反应速率最大的是（　　）
A．30℃，块状锌与2 mol•L一1硫酸溶液反应
B．30℃，粉末状铁与2 mol•L一1硫酸溶液反应
C．60℃，粉末状锌与2 mol•L一1硫酸溶液反应
D．60℃，粉末状镁与2mol•L一1硫酸溶液反应
5．A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-的某一种
（1）若将四种盐分别溶于中水中，只有C盐溶液显蓝色．
（2）若向四种溶液中分别加盐酸，B盐溶液中沉淀生成，D盐溶液中有无色无味的气体生成．根据以上事实，可推断：
（1）A、B、C、D的化学式分别为：A、BaCl2　B、AgNO3　C、CuSO4D、Na2CO3
（2）分别写出下列反应的离子方程式：A+DBa2++CO32-=BaCO3↓D与盐酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O．
6．短周期主族元素R、A、B、C、D的原子序数依次增大，R的气态氢化物可做喷泉实验，在酚酞溶液中能形成美丽的红色喷泉；R、A能组成一种在常温下呈红棕色的化合物；B的氢化物能腐蚀玻璃；C原子最外层电子数等于最内层电子数；D有两种常见的单质，其中一种单质能自燃，产生白烟．
回答下列问题：
（1）R原子的L层上电子数为5．
（2）在R、D的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是硝酸．

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