题目内容

4．下列叙述正确的是（　　）
A．△H＞0的反应，升高温度v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动
B．若化学平衡移动了，但正、逆反应不一定都变化
C．正、逆反应速率都变化了，化学平衡必发生移动
D．石墨吸收能量后可转化为金刚石，说明金刚石比石墨稳定

分析 A．升高温度，正逆反应速率均增大，向吸热的方向移动；
B．加反应物浓度时，平衡发生移动，瞬间逆反应不变；
C．催化剂可加快反应速率，平衡不移动；
D．能量低的物质稳定．

解答 解：A．升高温度，正逆反应速率均增大，向吸热的方向移动，△H＞0的反应，平衡正向移动，故A错误；
B．加反应物浓度时，平衡发生移动，瞬间逆反应不变，正反应速率瞬间增大，故B正确；
C．催化剂可加快反应速率，平衡不移动，对体积不变的反应，改变压强平衡不移动，故C错误；
D．能量低的物质稳定，由石墨吸收能量后可转化为金刚石，说明石墨比金刚石稳定，故D错误；
故选B．

点评 本题考查反应热与焓变、化学平衡移动的影响因素，为高频考点，把握温度和浓度对平衡影响、物质能量与稳定性的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，综合性较强，题目难度不大．

练习册系列答案
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10．已知常温下0.1mol/L NaHSO3溶液pH＜7，将10mL 0.1mol/LBa（OH）2溶液缓慢滴加到10mL 0.1mol/L NaHSO3溶液中，下列说法不正确的是（　　）
A．常温下0.1 mol/L NaHSO3溶液中HSO3-电离程度大于水解程度
B．当加入的Ba（OH）2溶液体积小于5 mL时，溶液中的反应为：2HSO3-+Ba2++2OH-?BaSO3↓+2H2O+SO32-
C．滴加过程中，溶液中白色沉淀不断增加
D．当加入Ba（OH）2溶液体积为7.5 mL时，溶液中离子浓度大小为：c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
11．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（　　）
A．钠与水反应：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
B．纯碱溶液去油污：CO32-+H2O═HCO3-+OH-
C．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32-+4H+═SO42-+3S↓+2H2O
D．明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3++SO42-+Ba2++4OH-═BaSO4↓+AlO2-+2H2O
8．下列关于乙炔的化学用语正确的是（　　）
A．摩尔质量：26B．球棍模型：C．电子式：D．结构式：CH≡CH
15．用硝酸氧化淀粉水解的产物（C6H12O6）可以制备草酸，装置如图1所示（加热、搅拌和仪器固定装置均己略去）．

实验过程如下：
①将1：1的淀粉水乳液与少许硫酸（98%）加入烧杯中，水浴加热至85℃～90℃，保持30 min，得到淀粉水解液，然后逐渐将温度降至60℃左右；
②将一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中；
③控制反应液温度在55～60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65%HNO3与98%H2SO4的质量比为2：1.5）溶液；
④反应3h左右，冷却，减压过滤后得草酸晶体粗品，再重结晶得草酸晶体．
硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：
C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
C6H12O6+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O
3H2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O
请回答下列问题：
（1）实验①加入少许98%硫酸的目的是：催化剂的作用．
（2）冷凝水的进口是a（填a或b）；实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产量下降，其原因是温度过高，硝酸浓度过大，导致C6H12O6、H2C2O4进一步被氧化．
（3）装置B的作用是防止倒吸，为使尾气被充分吸收，C中的试剂是氢氧化钠溶液．
（4）重结晶时，将草酸晶体粗品经I加热溶解、Ⅱ趁热过滤、Ⅲ冷却结晶、Ⅳ过滤洗涤、Ⅴ干燥等实验步骤，得到较纯净的草酸晶体．该过程中可将粗品中溶解度较大的杂质在Ⅳ（填上述实验步骤序号）时除去；而粗品中溶解度较小的杂质最后留在滤纸上（填“滤纸上”或“滤液中”）．
（5）将产品在恒温箱内约90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸．称取一定量该样品加适量水完全溶解，用KMnO4标准液滴定，反应的离子方程式为2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．    滴定前后滴定管中的液面读数如图2所示，则消耗KMnO4溶液的体积为16.00mL．
（6）已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠溶液（NaHC2O4）显酸性．常温下，向10mL0.01mol•L-1IH2C2O4溶液中加入10mL0.01mol•L-1NaOH溶液时，溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）．
9．利用Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2反应，设计一个原电池并写出电极反应式画出示意图．
正极材料：不如Cu活泼的金属或导电的非金属石墨等；
负极材料：Cu；
电解质溶液：氯化铁溶液．
负极反应：Cu-2e-=Cu2+；
正极反应：2Fe3++2e-=2Fe2+．
16．因存在浓度差而产生电动势的电池称为浓差电池．利用如图所示装置进行实验，开始先闭合K2，断开Kl，一段时间后，再断开K2，闭合Kl，形成浓差电池，电流计指针偏转（Ag+浓度越大，氧化性越强）．下列说法不正确的是（　　）
A．闭合K2，断开Kl一段时间后，X电极质量增加
B．闭合K2，断开Kl一段时间后，右池c（AgNO3）增大
C．断开K2，闭合K1，X 电极发生氧化反应
D．断开K2，闭合K1，NO3-从左池向右池移动
13．磷石膏（主要成分是CaSO4•2H2O）是磷酸及磷肥类工业在生产过程中产生的一种废渣，我国每年排放的磷石膏大约2000万吨以上，开发利用磷石膏，保护资源和环境，符合持续发展的观念．图1所示为对磷石膏进行综合利用的路径之一．

（1）过程Ⅰ中CaSO4•2H2O脱水反应相关的热化学方程式为：
CaSO4•2H2O（s）=CaSO4•$\frac{1}{2}$H2O（s）+$\frac{3}{2}$H2O（g）△H1=+83.2KJ•mol-1
CaSO4•2H2O（s）=CaSO4（s）+2H2O（l）△H2=+26KJ•mol-1
H2O（g）=H2O（l）△H3=-44KJ•mol-1
则反应CaSO4•$\frac{1}{2}$H2O（s）=CaSO4（s）+$\frac{1}{2}$H2O（g）的△H4=+30.8KJ•mol-1．
（2）过程Ⅱ用合适的还原剂可以将CaSO4还原，所得SO2可用于工业生产硫酸．
①CO作还原剂，改变反应温度可得到不同的产物．不同温度下所得固体成分的物质的量如图2所示．在低于800℃时还原产物为；1200℃时主要发生的反应的化学方程式为CaS+3CaSO4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4CaO+4SO2↑．

②高硫煤作还原剂，焙烧2.5小时，测不同温度下硫酸钙的转化率，如图3所示．CaCl2的作用是作催化剂；当温度高于1200℃时，无论有无CaCl2，CaSO4的转化率趋于相同，其原因是催化剂CaCl2不改变平衡的限度．

③以SO2为原料，工业生产硫酸的化学方程式是2SO2+O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$2SO3，SO3+H2O=H2SO4．
（3）过程III将CaSO4投入（NH4）2CO3溶液中，发生反应的离子方程式是CaSO4+CO32-=CaCO3↓+SO42-．
14．下列有关叙述能说明非金属元素M比N的非金属性强的是（　　）
A．非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N
B．在反应中M原子比N原子得到更多电子
C．M的气态氢化物稳定性比N弱
D．M的氧化物对应水化物的酸性比N强

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