题目内容

19．由二氧化碳、氢气、一氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同．则该混合气体中二氧化碳、氢气、一氧化碳的体积比为（　　）
A．29：8：13B．22：1：14C．13：8：13D．26：16：13

分析 由于CO与N2具有相同的相对分子质量，所以CO2、H2、CO混合气体的平均相对分子质量仅由CO2和H2来决定，CO的量可以任意．用十字交叉法可以得出结果．

解答 解：由于CO与N2具有相同的相对分子质量，所以CO2、H2、CO混合气体的平均相对分子质量仅由CO2和H2来决定，CO的量可以任意．由十字交叉法：

由十字交叉法可求得CO2和H2的体积比为26：16或13：8时（CO的量可以任意），混合气体的平均分子量为28．
故选C、D．

点评 本题考查混合物的计算，关键是确定混合气体中CO2和H2的平均相对分子质量为28，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意十字交叉法的运用，难度中等．

练习册系列答案
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9．异戊二烯是一种化工原料，有如下转化关系：

已知：①
②
回答下列问题：
（1）A的名称（系统命名）是2-甲基-1，3-丁二烯．
（2）上述物质中互为同系物的是DE（填化合物代号）．
（3）F生成PHB的化学方程式是．
（4）E的同分异构体中，既能发生银镜反应，也能与碳酸氢钠溶液反应的共有12种（不考虑立体异构）．
（5）F除了合成PHB外，还可经过消去、酯化、加聚（填反应类型）三步反应合成 （一种类似有机玻璃的塑料）．在催化剂作用下，第三步反应的化学方程式是
．
10．某小组同学利用下图所示装置探究氨气的性质．

请回答：
（1）实验室用氯化铵和氢氧化钙共热制取氨气，该反应的化学方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O．
（2）①中湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明氨气的水溶液显a（填字母）a．碱性         b．还原性
（3）向②中滴入浓盐酸，现象是有白烟生成．
（4）①、②中的现象说明氨气能与H2O、HCl（填化学式）发生化学反．
（5）尾气处理的方法可以是用倒扣的小漏斗通入水中．
7．有机化合物与无机化合物在结构和性质上没有截然不同的区别．十九世纪中叶，科学家们用一系列实验证明了这一点．其中最著名的实验是1828年德国青年化学家维勒（Wohler）在蒸发氰酸铵溶液（NH4CNO）时得到了一种有机物，该有机物是（　　）
A．乙酸（CH3COOH）B．氨基乙酸（H2N-CH2-COOH）
C．尿素（）D．硝化甘油（）
14．化学作为一门基础自然科学，在材料科学、生命科学、能源科学等诸多领域发挥着重要作用．
（1）高温超导材料钇钡铜氧的化学式为YBaCu3O7，其中$\frac{1}{3}$的Cu以罕见的Cu3+形式存在．Cu在元素周期表中的位置为第四周期第ⅠB族，基态Cu3+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d8．
（2）磁性材料在生活和科学技术中应用广泛．研究表明，若构成化合物的阳离子有未成对电子时，则该化合物具有磁性．下列物质适合作录音磁带磁粉原料的为B（填选项字母）．
A．V2O5    B．CrO2    C．PbO    D．ZnO
（3）屠呦呦因在抗疟药--青蒿素研究中的杰出贡献，成为首获科学类诺贝尔奖的中国人．青蒿素的结构简式如图l所示，其组成元素的电负性由大到小的顺序为O＞C＞H；碳原子的杂化方式为sp2、sp3．
（4）“可燃冰”因储量大、污染小被视为未来石油的替代能源，由甲烷和水形成的“可燃冰”结构如图2所示．
①“可燃冰”中分子间存在的2种作用力为氢键、范德华力．
②H20的VSEPR模型为四面体形．比较键角的大小：H2O＜CH4（填“＞”“＜”或“=”），原因为甲烷分子的杂化轨道中无孤电子对，而H2O分子有两对孤对电子，孤对电子与成键电子的排斥力大、键角小

（5）锂离子电池在便携式电子设备以及电动汽车、卫星等领域显示出广阔的应用前景．该电池负极材料为石墨，石墨为层状结构（如图3），其晶胞结构如图4所示，该晶胞中有4个碳原子．已知石墨的层间距为apm，C-C键长为b pm，阿伏伽德罗常数的值为NA，则石墨晶体的密度为$\frac{16×1{0}^{30}}{\sqrt{3}a{b}^{3}{N}_{A}}$g．cm-3（列出计算式）．
4．2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）的反应中，反应1分钟后，SO3的浓度增加了0.9mol/L，则O2表示的平均速率为（　　）
A．0.45mol/（L•min）B．0.55mol/（L•min）C．0.60mol/（L•min）D．0.90mol/（L•min）
11．下列事实可用勒夏特列原理解释的是（　　）
A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫
B．硫酸工业中，将黄铁矿粉碎后加入沸腾炉中
C．500℃左右比在室温时更有利于提高合成氨的转化率
D．对2HI?H2+I2平衡体系增加压强使颜色变深
8．下列离子方程式中，正确的是（　　）
A．氨气通入醋酸中：CH3COOH+NH3═CH3COO-+NH4+
B．向碳酸氢镁溶液中加过量石灰水：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓
C．澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
D．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑
9．电石制取乙炔产生大量废渣：电石渣（主要成分为Ca（OH）2，另外还含有Fe和Al化学物及SO2等杂质），可用下面工艺实现电石渣吸收氯碱工业废气中的氯气，综合治理废渣和废气，回答下列问题：

已知：①几种物质溶解度与温度的关系
温度/010203040
S（CaCl2）/g59.564.774.5100128
S[Ca（ClO3）2]/g  209  
S（KClO3）/g3.35.27.310.213.9
②几种离子开始和完全沉淀与pH的关系图

（1）某导电塑料是以乙炔为单体加聚合成，其化学为．
（2）化灰池中为加快水浸的速度，常采取的措施搅拌、加热．
（3）为除去Fe/Al 等杂质，氯化过程中需要控制溶液 pH为6-7．
（4）氯化过程的温度控制在 75～80℃，该过程主要反应的离子方程式为6Cl2+6Ca（OH）2=6Ca2++10Cl-+2ClO3-． 温度过低会发生副反应，产生的副产物为Ca（ClO）2（写化学式）．
（5）复分解反应中，常控制温度为 20℃，加入KCl 发生的反应的方程式Ca（ClO3）2+2KCl=CaCl2+2KClO3+6H2O． 
（6）通常用石墨电极电解 KClO 溶液制备 KClO3，则阳极的电极反应方程式为ClO--4e-+2H2O=ClO3-+4H+．
脱水过程实现固液分离，工业常用的设备是C
A．蒸馏塔   B．反应釜   C．离心机   D．交换器
（7）现代工艺氯化时通入O2做氧化剂提高效率，其氯化的化学方程式为2Ca（OH）2+2Cl2+5O2=2Ca（ClO3）2+2H2O．

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