Question

10．某小组同学利用下图所示装置探究氨气的性质．

请回答：
（1）实验室用氯化铵和氢氧化钙共热制取氨气，该反应的化学方程式是2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O．
（2）①中湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明氨气的水溶液显a（填字母）a．碱性         b．还原性
（3）向②中滴入浓盐酸，现象是有白烟生成．
（4）①、②中的现象说明氨气能与H₂O、HCl（填化学式）发生化学反．
（5）尾气处理的方法可以是用倒扣的小漏斗通入水中．

Answer 1

分析 （1）实验室用加热氯化铵和氢氧化钙混合物的方法制取氨气；
（2）氨气易溶于水，氨水显碱性；
（3）氨气与氯化氢反应；
（4）根据氨气的性质分析；
（5）因为氨气极易溶于水，所以可以用水吸收过量氨气，但是吸收氨气时要用防倒吸装置．

解答 解：（1）在加热条件下，氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水，反应方程式为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O，
故答案为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O；
（2）氨气极易溶于水，氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根离子和铵根离子而使溶液呈碱性，无色酚酞试液遇碱变红色，
故答案为：a；
（3）向②中滴入浓盐酸，生成氯化铵固体，有白烟生成；
故答案为：有白烟生成；
（4）①、②中的现象说明氨气能与H₂O、HCl反应，分别生成一水合氨、氯化铵，故答案为：H₂O、HCl；
（5）因为氨气极易溶于水，所以可以用水吸收过量氨气，但是吸收氨气时要用防倒吸装置，所以尾气的处理方法是用倒扣的小漏斗通入水中，
故答案为：用倒扣的小漏斗通入水中．

点评 本题考查了氨气的制备及氨气的性质，题目难度中等，掌握物质性质和实验基本操作是解题关键，注意积累实验室中常用的防倒吸装置．