有机化合物与无机化合物在结构和性质上没有截然不同的区别．十九世纪中叶.科学家们用一系列实验证明了这一点．其中最著名的实验是1828年德国青年化学家维勒在蒸发氰酸铵溶液(NH4CNO)时得到了一种有机物.该有机物是( )A．乙酸(CH3COOH)B．氨基乙酸(H2N-CH2-COOH)C．尿素()D．硝化甘油() 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

7．有机化合物与无机化合物在结构和性质上没有截然不同的区别．十九世纪中叶，科学家们用一系列实验证明了这一点．其中最著名的实验是1828年德国青年化学家维勒（Wohler）在蒸发氰酸铵溶液（NH₄CNO）时得到了一种有机物，该有机物是（　　）

	A．	乙酸（CH₃COOH）		B．	氨基乙酸（H₂N-CH₂-COOH）
	C．	尿素（）		D．	硝化甘油（）

分析 1828年，德国化学家维勒用无机化合物氰酸铵（NH₄CNO）合成出有机化合物--尿素[CO（NH₂）₂]，据此解题．

解答解：1828年，德国化学家维勒用无机化合物氰酸铵（NH₄CNO）合成出有机化合物--尿素[CO（NH₂）₂]，由此突破了无机化合物与有机化合物之间的界限．
故选C．

点评本题考查化学史，题目难度不大，学习中注意相关基础知识的积累．

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17．关于反应Al₂O₃+N₂+3C═2AlN+3CO，下列说法错误的是（　　）

	A．	AlN是氧化产物，其中N是+3价		B．	氧化剂是N₂，还原剂是C
	C．	Al₂O₃既不是氧化剂，也不是还原剂		D．	每生成2mol AlN，有6mol电子转移

物质结构决定物质性质．回答下列问题：
A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A^2-和B⁺具有相同的电子构型；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子．回答下列问题：
（1）四种元素中电负性最大的是O（填元素符号），其中C原子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p³．
（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是O₃（填分子式）；B的氢化物所属的晶体类型为离子晶体．
（3）化合物D₂A的立体构型为V形．中心原子的杂化轨道类型为sp³．
（4）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示（大黑色球为A，小黑色球为B），晶胞参数a=0.566nm，F的化学式为Na₂O：列式计算晶体F的密度（g．cm^-3）2.27g•cm^-3．

15．已知Fe（OH）₃胶粒带正电荷．Al（OH）₃胶粒也带正电荷，而H₂SiO₃胶粒带负电荷，则下列实验的现象分别是：
①Fe（OH）₃胶粒和Al（OH）₃胶粒混合：无明显现象；
②Fe（OH）₃胶粒和H₂SiO₃胶粒混合：液体变澄清，并生成了红褐色沉淀．

2．下列化学变化中属于取代反应的有（　　）
①光照甲烷与氯气的混合气体
②由乙烯制乙醇
③乙烯使溴水褪色
④乙烯使酸性高锰酸钾褪色
⑤乙醇与乙酸的酯化反应
⑥苯与液溴在三溴化铁催化下反应
⑦苯的硝化反应
⑧由乙烯制备聚乙烯．

①③④⑦⑧

②③④⑤⑥⑦

①②③④⑤⑥⑦

12．等质量的SO₂和SO₃ 中，下列说法正确的是（　　）

	A．	所含氧原子的个数比为2：3		B．	所含硫原子的个数比为1：1
	C．	所含氧元素的质量比为5：6		D．	所含硫元素的质量比为5：4

19．由二氧化碳、氢气、一氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同．则该混合气体中二氧化碳、氢气、一氧化碳的体积比为（　　）

16．氯化溴（BrCl）和Br₂、Cl₂具有相似的性质，下列有关氯化溴性质的判断中不正确的是（　　）

	A．	在CCl₄中的溶解性Cl₂＜BrCl＜Br₂
	B．	BrCl氧化性比Br₂强
	C．	BrCl能使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝
	D．	常温下BrCl可与NaOH溶液反应生成NaClO和NaBr

氧元素和卤族元素都能形成多种物质，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解．
（1）溴的价电子排布式为4s²4p⁵；PCl₃的空间构型为三角锥形．
（2）已知CsICl₂不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列A式发生．
A． CsICl₂=CsCl+ICl B． CsICl₂=CsI+Cl₂
（3）根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是碘．

	氟	氯	溴	碘
第一电离能（kJ•mol^-1）	1681	1251	1140	1008

（4）下列分子既不存在s-pσ键，也不存在p-pπ键的是D．
A． HCl B．HF C． SO₂ D． SCl₂
（5）已知COCl₂为平面形，则COCl₂中心碳原子的杂化轨道类型为sp²杂化，写出CO的等电子体的微粒N₂（写出1个）．
（6）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其结构如图所示：由此可判断该钙的氧化物的化学式为CaO₂．已知该氧化物的密度是ρg•cm^-3，则晶胞离得最近的两个钙离子间的距离为$\frac{\sqrt{2}}{2}$×$\root{3}{\frac{4×72}{{ρ•N}_{A}}}$cm（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为N_A）．