题目内容

9．电石制取乙炔产生大量废渣：电石渣（主要成分为Ca（OH）2，另外还含有Fe和Al化学物及SO2等杂质），可用下面工艺实现电石渣吸收氯碱工业废气中的氯气，综合治理废渣和废气，回答下列问题：

已知：①几种物质溶解度与温度的关系
温度/010203040
S（CaCl2）/g59.564.774.5100128
S[Ca（ClO3）2]/g  209  
S（KClO3）/g3.35.27.310.213.9
②几种离子开始和完全沉淀与pH的关系图

（1）某导电塑料是以乙炔为单体加聚合成，其化学为．
（2）化灰池中为加快水浸的速度，常采取的措施搅拌、加热．
（3）为除去Fe/Al 等杂质，氯化过程中需要控制溶液 pH为6-7．
（4）氯化过程的温度控制在 75～80℃，该过程主要反应的离子方程式为6Cl2+6Ca（OH）2=6Ca2++10Cl-+2ClO3-． 温度过低会发生副反应，产生的副产物为Ca（ClO）2（写化学式）．
（5）复分解反应中，常控制温度为 20℃，加入KCl 发生的反应的方程式Ca（ClO3）2+2KCl=CaCl2+2KClO3+6H2O． 
（6）通常用石墨电极电解 KClO 溶液制备 KClO3，则阳极的电极反应方程式为ClO--4e-+2H2O=ClO3-+4H+．
脱水过程实现固液分离，工业常用的设备是C
A．蒸馏塔   B．反应釜   C．离心机   D．交换器
（7）现代工艺氯化时通入O2做氧化剂提高效率，其氯化的化学方程式为2Ca（OH）2+2Cl2+5O2=2Ca（ClO3）2+2H2O．

分析 （1）以乙炔为单体发生加聚生成聚乙炔，其化学为；
（2）根据影响化学反应速率的因素可知，搅拌、加热等都可以加快水浸的速度；
（3）Fe/Al 等杂质，氯化过程中被氧化生成氯化铁和氯化铝，要使铁离子和铝离子沉淀，根据图中开始和完全沉淀与pH的关系确定pH；
（4）氯化过程主要反应为氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙和氯酸钙，如果 温度过低会则反应会生成氯化钙和次氯酸钙；
（5）根据题中各物质的溶解度数据可知，20℃时KClO3的溶解度最小，复分解反应中KClO3首先析出，据此书写反应的方程式；
（6）用石墨电极电解 KClO 溶液，则阳极发生氧化反应，即将次氯酸根离子氧化成氯酸根离子；实现固液分离，工业常用的设备是 离心机；
（7）在氯气与氢氧化钙反应时通入O2，可以将氯气氧化成氯酸根，根据电子得失守恒和元素守恒书写化学方程式；

解答 解：（1）以乙炔为单体发生加聚生成聚乙炔，其化学为，
故答案为：；
（2）根据影响化学反应速率的因素可知，搅拌、加热等都可以加快水浸的速度，
故答案为：搅拌、加热；
（3）Fe/Al 等杂质，氯化过程中被氧化生成氯化铁和氯化铝，根据图中开始和完全沉淀与pH的关系可知，要使铁离子和铝离子沉淀，需要控制溶液 pH为6-7，
故答案为：6-7；
（4）氯化过程主要反应为氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙和氯酸钙，反应的离子方程式为6Cl2+6Ca（OH）2=6Ca2++10Cl-+2ClO3-，如果温度过低会则反应会生成氯化钙和次氯酸钙，所以副产物为Ca（ClO）2，
故答案为：6Cl2+6Ca（OH）2=6Ca2++10Cl-+2ClO3-；Ca（ClO）2；
（5）根据题中各物质的溶解度数据可知，20℃时KClO3的溶解度最小，KClO3首先析出，反应的方程式为 Ca（ClO3）2+2KCl=CaCl2+2KClO3+6H2O，
故答案为：Ca（ClO3）2+2KCl=CaCl2+2KClO3+6H2O；
（6）用石墨电极电解 KClO 溶液，则阳极发生氧化反应，即将次氯酸根离子氧化成氯酸根离子，电极反应式为，实现固液分离，工业常用的设备是 离心机，故选C，
故答案为：ClO--4e-+2H2O=ClO3-+4H+；C；
（7）在氯气与氢氧化钙反应时通入O2，可以将氯气氧化成氯酸根，反应的化学方程式为2Ca（OH）2+2Cl2+5O2=2Ca（ClO3）2+2H2O，
故答案为：2Ca（OH）2+2Cl2+5O2=2Ca（ClO3）2+2H2O；

点评 本题考查化学工艺流程、物质的分离提纯、对实验操作的分析评价、对数据的分析运用、对图表的分析等，是对学生综合能力的考查，难度中等，正确理解流程是解题的关键．

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