题目内容
20．取两份质量相等的有机物M，一份与Na2CO3溶液反应最多放出气体V1升，另一份与足量的钠反应放出气体V2升，；若同温同压下V2＞V1＞0，则M可能是（ ）| A． |  | B． | HO（CH2）2CHO | C． | HOOC-COOH | D． | CH3COOH |
分析 能与钠反应的有机物可能含有-OH、-COOH，能与Na2CO3溶液反应放出气体，有机物含有-COOH．
质量相等的有机物M，物质的量相等，令物质的量为1mol，计算生成气体物质的量，相同条件下物质的量之比等于体积之比，结合生成气体体积判断．
解答 解：设有机物均为1mol，则2-OH～H2↑、2-COOH～CO2↑，
A．含-OH与-COOH，1mol该物质与Na2CO3溶液反应生成0.5mol气体，与Na反应生成1mol气体，则V2＞V1＞0，故A选；
B．含-OH、-CHO，不能与碳酸钠溶液反应，故B不选；
C．含2个-COOH，1mol该物质与Na2CO3溶液反应生成1mol气体，与Na反应生成1mol气体，则V2=V1＞0，故C不选；
D．含1个-COOH，1mol该物质与Na2CO3溶液反应生成0.5mol气体，与Na反应生成0.5mol气体，则V2=V1＞0，故D不选；
故选A．
点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物官能团与性质的关系为解答关键，注意醇与羧酸的性质，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
10．下列事实与氢键有关的是（ ）
| A． | 水加热到很高的温度都难以分解 | |
| B． | 水结成冰体积膨胀，密度变小 | |
| C． | 水分解成氢气和氧气吸收热量 | |
| D． | HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 |
11．对于原电池的电极名称，下列叙述有错误的是（ ）
| A． | 负极发生氧化反应 | B． | 正极为电子流入的一极 | ||
| C． | 比较不活泼的金属为负极 | D． | 负极为失去电子的一极 |
8．XY2是离子化合物，X和Y离子的电子层结构都与氖原子相同，则X、Y为（ ）
| A． | Ca和Cl | B． | K和S | C． | Ca和F | D． | Mg和F |
15．化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法正确的是（ ）
| A． | 苯酚稀溶液常用于外科消毒，所以自来水也可以用苯酚进行消毒处理 | |
| B． | 煤经气化和液化两个化学变化过程，可变为清洁能源 | |
| C． | 石油裂解的目的是提高汽油等轻质油的产量和质量 | |
| D． | “神州七号”的防护层中含聚四氟乙烯，聚四氟乙烯属于不饱和烃 |
5．A、B、C、D、E、F六种化合物，其中A、B、C、D、E均由短周期元素组成，焰色反应均为黄色，B、C、E均由三种元素组成．B、C的组成元素相同，且C的摩尔质量比B大80g/mol，回答：
（1）固体化合物A为浅黄色粉末，该化合物中含有的化学键为AC
A、离子键 B、极性共价键 C、非极性共价键 D、氢键
下表为B与F实验的部分内容
写出B与稀H2SO4反应的离子方程式S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
写出②中反应的化学方程式FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3HCl
（3）现由6种粒子Mn2+、MnO${\;}_{4}^{-}$、H+、H2O、X2Y${\;}_{8}^{2-}$（C中含有的阴离子），XY${\;}_{4}^{2-}$完成一个离子方程式，已知Mn2+为还原剂，得到1molMnO${\;}_{4}^{-}$需氧化剂的物质的量为2.5mol
（4）化合物D和E相互转化D$?_{CO_{2}•H_{2}O}^{△}$ E，若有D和E•xH2O的混合物13.04g，加热到完全反应后，气体产物通过浓H2SO4增重3.42g，剩余气体通过碱石灰增重2.20g，则混合物中D的质量为8.4g，E•xH2O的化学式为Na2C03•7H2O．
（1）固体化合物A为浅黄色粉末，该化合物中含有的化学键为AC
A、离子键 B、极性共价键 C、非极性共价键 D、氢键
下表为B与F实验的部分内容
| ①在含B的溶液中加入稀H2SO4，产生浅黄色浑浊和使澄清石灰水变浑浊的无色有刺激性气味的气体 |
| ②20mL沸水中滴加F的饱和溶液1～2mL所得液体呈红褐色 |
| ③将实验②得到的红褐色液体加热蒸发，灼烧，最终得到红棕色固体 |
写出②中反应的化学方程式FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3HCl
（3）现由6种粒子Mn2+、MnO${\;}_{4}^{-}$、H+、H2O、X2Y${\;}_{8}^{2-}$（C中含有的阴离子），XY${\;}_{4}^{2-}$完成一个离子方程式，已知Mn2+为还原剂，得到1molMnO${\;}_{4}^{-}$需氧化剂的物质的量为2.5mol
（4）化合物D和E相互转化D$?_{CO_{2}•H_{2}O}^{△}$ E，若有D和E•xH2O的混合物13.04g，加热到完全反应后，气体产物通过浓H2SO4增重3.42g，剩余气体通过碱石灰增重2.20g，则混合物中D的质量为8.4g，E•xH2O的化学式为Na2C03•7H2O．
12．氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似，电子式为
，又知NH4H与水反应有H2生成，下列叙述中不正确的是（ ）
①NH4H是离子化合物，含有离子键和共价键
②NH4H溶于水所形成的溶液显酸性
③NH4H与水反应时，NH4H是氧化剂
④NH4H固体投入少量的水中，有两种气体生成．
，又知NH4H与水反应有H2生成，下列叙述中不正确的是（ ）①NH4H是离子化合物，含有离子键和共价键
②NH4H溶于水所形成的溶液显酸性
③NH4H与水反应时，NH4H是氧化剂
④NH4H固体投入少量的水中，有两种气体生成．
| A． | ①② | B． | ②③ | C． | ①②③ | D． | 全部 |
9．在AlCl3和FeCl3的混合液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得到的沉淀物是（ ）
| A． | Fe2S3、I2 | B． | FeS、S、Al（OH）3 | C． | Al（OH）3、I2 | D． | Fe（OH）3、Al（OH）3 |
