题目内容

8．XY2是离子化合物，X和Y离子的电子层结构都与氖原子相同，则X、Y为（　　）
A．Ca和ClB．K和SC．Ca和FD．Mg和F

分析 XY2是离子化合物，X和Y离子的电子层结构都与氖原子相同，则X的原子序数为10+2=12，Y为的原子序数为10-1=9，以此来解答．

解答 解：XY2是离子化合物，所以X失去的电子数是Y得到电子数的2倍，X和Y的离子的电子层结构与氖原子的相同，即均是10电子微粒，所以XY2是氟化镁，则X、Y为Mg和F，
故选D．

点评 本题考查离子化合物的结构，为高频考点，把握X、Y的离子核外电子数均为10为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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18．某化学兴趣小组对加碘食盐中的KIO3进行研究，它是一种白色粉末，常温下很稳定，加热至560℃开始分解．在酸性条件下KIO3是一种较强的氧化剂，与HI、H2O2等作用，被还原为碘单质．
（1）学生甲设计实验测出加碘食盐中碘元素的含量，步骤如下：
a．称取w g加碘盐，加适量蒸馏水溶解；
b．用稀硫酸酸化，再加入过量KI溶液；发生反应：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
c．以淀粉为指示剂，用物质的量浓度为1.00×10-3mol•L-1的 Na2S2O3溶液滴定（滴定时的反应方程式：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）．
试回答：
（1）滴定时，Na2S2O3溶液应放在碱式滴定管（填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”），
（2）其终点颜色变化为蓝色变无色，且保持半分钟不变色；
（3）滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液20.00mL，加碘食盐样品中的碘元素含量是$\frac{1270}{3W}$ mg•kg-1（以含w的代数式表示）．
（4）若滴定前平视KMnO4溶液液面，滴定后俯视液面刻度，计算得到的待测浓度，比实际浓度小（大、小）．
19．3，5-二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体，可用于天然物质白柠檬素的合成．一种以间苯三酚为原料的合成反应如下：

甲醇、乙醚和3，5-二甲氧基苯酚的部分物理性质见表：
物质沸点/℃熔点/℃密度（20℃）/g•cm-3溶解性
甲醇64.7/0.7915易溶于水
乙醚34.5/0.7138微溶于水
3，5-二甲氧基苯酚/33-36/易溶于甲醇、乙醚，微溶于水
反应结束后，先分离出甲醇，再加入乙醚进行萃取．
（1）①分离出甲醇的操作是蒸馏．
②萃取用到的分液漏斗使用前需检查是否漏水并洗净，分液时有机层在分液漏斗的上填（“上”或“下”）层．
（2）分离得到的有机层依次用饱和NaHCO3溶液、饱和食盐水、少量蒸馏水进行洗涤．用饱和NaHCO3 溶液洗涤的目的是除去HCl；用饱和食盐水洗涤的目的是除去少量NaHCO3且减少产物损失．
（3）洗涤完成后，通过以下操作分离、提纯产物，正确的操作顺序是dcab（填字母）．
a．蒸馏除去乙醚 b．重结晶  c．过滤除去干燥剂  d．加入无水CaCl2干燥．
16．已知：

 
C2H5Cl
C2H5Br
C2H5I

密度（g•cm-3）
0.897
1.14
1.25

沸点（℃）
12.3
38.4
42.5
下列有关C2H5F性质的推测中肯定不合理的是（　　）
①沸点：50.5℃，密度：1.34g•cm-3
②沸点：10.1℃，密度：0.81g•cm-3
③沸点：21.3℃，密度：0.99g•cm-3
④沸点：7.0℃，密度：0.77g•cm-3．
A．①③B．①②C．②③D．②④
3．某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．
Ⅰ（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：钾与盐酸反应最剧烈，铝与盐酸反应的速度最慢；铝与盐酸反应产生的气体最多．
（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为S2-+Cl2═S↓+2Cl-；
（3）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3•H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3•H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？并说明理由：不合理，用碱性强弱比较金属性强弱时，一定要用元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱比较，而NH3•H2O不是氮元素的最高价氧化物的水化物；
Ⅱ．利用图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
（4）干燥管D的作用为防倒吸；
（5）若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液有白色沉淀生成的现象，即可证明．但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶．
13．下列说法中正确的一组是（　　）
A．H2和D2互为同素异形体B．正丁烷和异丁烷是同系物
C．和互为同分异构体D．和 是同一种物质
20．取两份质量相等的有机物M，一份与Na2CO3溶液反应最多放出气体V1升，另一份与足量的钠反应放出气体V2升，；若同温同压下V2＞V1＞0，则M可能是（　　）
A．B．HO（CH2）2CHOC．HOOC-COOHD．CH3COOH
17．下列叙述中正确的是面（　　）
A．苯中含有少量的苯酚可先加适量的浓溴水，使之生成2，4，6三溴苯酚，再过滤除去
B．将苯酚晶体放入少量水中，加热时全部溶解，冷却到50℃时，溶液仍保持澄清
C．苯酚的酸性很弱，不能使指示剂变色，但可以与NaHCO3溶液反应放出CO2
D．苯酚可以与浓硝酸发生硝化反应
18．由W、X、Y、Z四种金属按下列装置进行实验．下列说法不正确的是（　　）
装置
现象金属W不断溶解Y的质量增加W上有气体发生
A．装置甲中W作原电池负极
B．装置乙中Y电极上的反应式为Cu2++2e-=Cu
C．装置丙中溶液的pH减小
D．四种金属的活动性强弱顺序为Z＞W＞X＞Y

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