化学与生产.生活.科技等密切相关.下列说法正确的是( )A．苯酚稀溶液常用于外科消毒.所以自来水也可以用苯酚进行消毒处理B．煤经气化和液化两个化学变化过程.可变为清洁能源C．石油裂解的目的是提高汽油等轻质油的产量和质量D．“神州七号的防护层中含聚四氟乙烯.聚四氟乙烯属于不饱和烃题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

15．化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法正确的是（　　）

	A．	苯酚稀溶液常用于外科消毒，所以自来水也可以用苯酚进行消毒处理
	B．	煤经气化和液化两个化学变化过程，可变为清洁能源
	C．	石油裂解的目的是提高汽油等轻质油的产量和质量
	D．	“神州七号”的防护层中含聚四氟乙烯，聚四氟乙烯属于不饱和烃

分析 A．石油裂化的目的是为了提高轻质液体燃料的产量，特别是提高汽油的产量，裂解的目的是为了获得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯、乙炔等；
B．煤的气化是煤在氧气不足的条件下进行部分氧化形成H₂、CO等气体的过程，煤的液化是将煤与H₂在催化剂作用下转化为液体燃料或利用煤产生的H₂和CO通过化学合成产生液体燃料或其他液体化工产品的过程；
C．苯酚是有一种有毒有机物，如果做饮用水消毒剂，会对人体造成毒害；
D．聚四氟乙烯含有氟元素，不是烃．

解答解：A．石油裂化的目的是为了提高轻质液体燃料（汽油，煤油，柴油等）的产量，特别是提高汽油的产量，裂解的目的是为了获得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯、乙炔等，故A错误；
B．煤的气化是煤在氧气不足的条件下进行部分氧化形成H₂、CO等气体的过程，煤的液化是将煤与H₂在催化剂作用下转化为液体燃料或利用煤产生的H₂和CO通过化学合成产生液体燃料或其他液体化工产品的过程，故煤经气化和液化两个化学变化过程，可变为清洁能源，故B正确；
C．苯酚是有一种有毒有机物，如果做饮用水消毒剂，会对人体造成毒害，故C错误；
D．聚四氟乙烯含有氟元素，不是烃，故D错误，
故选B．

点评本题考查石油的裂解、烃的判断、苯酚的使用以及煤的气化和液化，难度不大，要注意苯酚是有一种有毒有机物．

练习册系列答案

	A．	CO的燃烧热为566kJ•mol^-1
	B．	2 mol CO和1 mol O₂的总能量比2 mol CO₂的总能量低
	C．	2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1453.28kJ•mol^-1
	D．	完全燃烧16g甲醇，生成一氧化碳和水时放出的热量为221.82 kJ

6．原子结构、元素周期律和元素周期表对于我们化学学习具有理论指导意义，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	同周期的主族元素从左到右原子半径逐渐减小，它们形成简单的离子半径逐渐增大
	B．	可以根据主族元素原子的电子层数和最外层电子数确定其在周期表中的位置
	C．	由氟、氯两元素在周期表中位置关系推知，氟元素非金属性强于氯元素，所以氢氟酸的酸性应强于盐酸
	D．	在实际生产中，多在元素周期表的过渡元素区寻找新型半导体材料

3．

某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．
Ⅰ（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：钾与盐酸反应最剧烈，铝与盐酸反应的速度最慢；铝与盐酸反应产生的气体最多．
（2）向Na₂S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为S^2-+Cl₂═S↓+2Cl^-；
（3）将NaOH溶液与NH₄Cl溶液混合生成NH₃•H₂O，从而验证NaOH的碱性大于NH₃•H₂O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？并说明理由：不合理，用碱性强弱比较金属性强弱时，一定要用元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱比较，而NH₃•H₂O不是氮元素的最高价氧化物的水化物；
Ⅱ．利用图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
（4）干燥管D的作用为防倒吸；
（5）若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO₃、C中加Na₂SiO₃溶液，观察到C中溶液有白色沉淀生成的现象，即可证明．但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有饱和NaHCO₃溶液的洗气瓶．

C₆H₅CH₂OH

C₆H₅OH

CH₃OH

CH₃CH₂OH

20．取两份质量相等的有机物M，一份与Na₂CO₃溶液反应最多放出气体V₁升，另一份与足量的钠反应放出气体V₂升，；若同温同压下V₂＞V₁＞0，则M可能是（　　）

HO（CH₂）₂CHO

CH₃COOH

7．化学反应与能量有着密不可分的关系，已知31g白磷变为31g红磷释放能量．试回答：
（1）上述变化属于化学（填“物理”或“化学”）变化．
（2）31g白磷具有的能量＞（“＞”或“＜”）31g红磷具有的能量．

4．为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验：
（一）分子式的确定：
（1）将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4g H₂O和8.8g CO₂，消耗氧气6.72L（标准状况下），则该物质中各元素的原子个数比是2：6：1．
（2）用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量，得到如图①所示质谱图，则其相对分子质量为46，该物质的分子式是C₂H₆O．
（3）根据价键理论，预测A的可能结构并写出结构简式CH₃CH₂OH、CH₃-O-CH₃．
（二）结构式的确定：

（4）核磁共振氢谱能对有机物分子中不同位置的氢原子给出不同的峰值（信号），根据峰值（信号）可以确定分子中氢原子的种类和数目．例如：甲基氯甲基醚（Cl₂-CH₂-O-CH₃）有两种氢原子如图②．经测定，有机物A的核磁共振氢谱示意图如图③，则A的结构简式为CH₃CH₂OH．
（5）A在一定条件下脱水可生成B，B可合成包装塑料C，请写出B转化为C的化学反应方程式：nCH₂=CH₂$\stackrel{催化剂}{→}$

．
（6）体育比赛中当运动员肌肉扭伤时，队医随即用氯乙烷（沸点为12.27℃）对受伤部位进行局部冷冻麻醉．请用B选择合适的方法制备氯乙烷，要求原子利用率为100%，请写出制备反应方程式：CH₂=CH₂+HCl $\stackrel{催化剂}{→}$CH₃CH₂Cl．

5．下列叙述中正确的是（　　）

	A．	由非金属元素组成的化合物中一定不含离子键
	B．	离子化合物一定含有金属元素
	C．	分子中一定含有共价键
	D．	某种离子化合物可以同时含有离子键、极性共价键

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