Question

10．碳及其化合物广泛存在于自然界中．回答下列问题：
（1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用电子云形象化描
述．在基态¹⁴C原子中，核外存在2对自旋相反的电子．
（2）碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是C原子最外层有4个电子，不易得失电子．
（3）CS₂分子中，共价键的类型有δ键和π键，C原子的杂化轨道类型是sp．
（4）CO能与金属Fe形成Fe（CO）₅，该化合物的熔点为-20⁰C沸点为103⁰C，其固体属于分子晶体．
（5）碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：
在石墨烯晶体中，每个C原子连接3个六元环，每个六元环占有2个C原子．

Answer 1

分析 （1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用电子云形象化描述；根据同一轨道的2两个电子自选方向相反判断；
（2）共价键为原子之间以共用电子对成键，碳的非金属性较弱，但半径较小，反应中难以失去或得到电子；
（3）CS₂分子的结构式为S=C=S，含有δ键和π键；结合δ键和孤对电子数判断价层电子对数，以此判断杂化类型；
（4）熔点为253K，沸点为376K，具有分子晶体的性质；
（5）石墨晶体中最小的环为六元环，每个碳原子连接3个C-C化学健，每个C-C化学健被2个碳原子共用．

解答 解：（1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用电子云形象化描述，离核近的区域电子云密度较大，离核远的区域电子云密度较小，C原子核外电子排布为1s²2s²2p²，轨道式为如图所示：，则在基态¹⁴C原子中，核外存在2对自旋相反的电子，
故答案为：电子云；2；
（2）共价键为原子之间以共用电子对成键，碳原子核外有4个电子，且元素的非金属性较弱，但半径较小，反应中难以失去或得到电子，
故答案为：C原子最外层有4个电子，不易得失电子；
（3）CS₂分子的结构式为S=C=S，含有δ键和π键，CS₂分子中C原子形成2个δ键，孤对电子数为$\frac{4-2×2}{2}$=0，则为sp杂化，
故答案为：δ键和π键；sp；
（4）Fe（CO）₅熔点为253K，沸点为376K，具有分子晶体的性质，则固体应为分子晶体，
故答案为：分子；
（5）石墨晶体中最小的环为六元环，每个碳原子连接3个C-C化学健，则每个C原子连接 3个六元环，每个六元环占有的C原子数为6×$\frac{1}{3}$=2，
故答案为：3；2．

点评 本题主要考查物质结构和性质，侧重考查学生空间想象能力、知识运用能力，涉及晶胞计算、原子结构等知识点，综合性较强，采用均摊法、价层电子对互斥理论等理论分析解答，题目难度中等．