氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似.电子式为.又知NH4H与水反应有H2生成.下列叙述中不正确的是( )①NH4H是离子化合物.含有离子键和共价键②NH4H溶于水所形成的溶液显酸性③NH4H与水反应时.NH4H是氧化剂 ④NH4H固体投入少量的水中.有两种气体生成．A．①②B．②③C．①②③D．全部题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

12．氢化铵（NH₄H）与氯化铵的结构相似，电子式为

，又知NH₄H与水反应有H₂生成，下列叙述中不正确的是（　　）
①NH₄H是离子化合物，含有离子键和共价键
②NH₄H溶于水所形成的溶液显酸性
③NH₄H与水反应时，NH₄H是氧化剂　
④NH₄H固体投入少量的水中，有两种气体生成．

A．

①②

B．

②③

C．

①②③

D．

全部

分析 ①NH₄H是铵根离子与氢负离子通过离子键形成的离子化合物；
②NH₄H溶于水生成NH₃•H₂0和H₂；
③根据H元素的化合价变化判断；
④NH₄H固体投入少量的水中，生成氨水和氢气，NH₃•H₂0分解为NH₃和H₂0．

解答解：①NH₄H与氯化铵的结构相似，是由NH₄⁺和H^-构成的离子化合物，含有离子键和共价键，故①正确；
②NH₄H与水反应有H₂和氨气生成，溶液呈碱性，故②错误；
③NH₄H与水发生了氧化还原反应，氢负离子化合价升高，被氧化，做还原剂，故③错误；
④NH₄H固体投入少量的水中，由于发生的氧化还原反应是放热的，生成的NH₃•H₂0分解为NH₃和H₂0，所以可以得到两种气体，故④正确；
故选：B．

点评本题考查了铵盐的结构和性质，侧重氧化还原反应迁移应用能力的考查，明确反应中元素的化合价变化为解答的关键，题目难度不大．

练习册系列答案

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2．现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
T	最外层电子数是次外层电子数的2倍
X	L层有三个未成对电子
Y	L层p电子数比s电子数多两个
Z	元素的最高正价为+7价

下列说法正确的是（　　）

	A．	Z离子的结构示意图为：		B．	分子TY₂的键角为180°
	C．	T元素在周期表中的表示为：		D．	XZ₃为非极性分子

3．

某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．
Ⅰ（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：钾与盐酸反应最剧烈，铝与盐酸反应的速度最慢；铝与盐酸反应产生的气体最多．
（2）向Na₂S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为S^2-+Cl₂═S↓+2Cl^-；
（3）将NaOH溶液与NH₄Cl溶液混合生成NH₃•H₂O，从而验证NaOH的碱性大于NH₃•H₂O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？并说明理由：不合理，用碱性强弱比较金属性强弱时，一定要用元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱比较，而NH₃•H₂O不是氮元素的最高价氧化物的水化物；
Ⅱ．利用图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
（4）干燥管D的作用为防倒吸；
（5）若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO₃、C中加Na₂SiO₃溶液，观察到C中溶液有白色沉淀生成的现象，即可证明．但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有饱和NaHCO₃溶液的洗气瓶．

20．取两份质量相等的有机物M，一份与Na₂CO₃溶液反应最多放出气体V₁升，另一份与足量的钠反应放出气体V₂升，；若同温同压下V₂＞V₁＞0，则M可能是（　　）

HO（CH₂）₂CHO

CH₃COOH

7．化学反应与能量有着密不可分的关系，已知31g白磷变为31g红磷释放能量．试回答：
（1）上述变化属于化学（填“物理”或“化学”）变化．
（2）31g白磷具有的能量＞（“＞”或“＜”）31g红磷具有的能量．

17．下列叙述中正确的是面（　　）

	A．	苯中含有少量的苯酚可先加适量的浓溴水，使之生成2，4，6三溴苯酚，再过滤除去
	B．	将苯酚晶体放入少量水中，加热时全部溶解，冷却到50℃时，溶液仍保持澄清
	C．	苯酚的酸性很弱，不能使指示剂变色，但可以与NaHCO₃溶液反应放出CO₂
	D．	苯酚可以与浓硝酸发生硝化反应

4．为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验：
（一）分子式的确定：
（1）将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4g H₂O和8.8g CO₂，消耗氧气6.72L（标准状况下），则该物质中各元素的原子个数比是2：6：1．
（2）用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量，得到如图①所示质谱图，则其相对分子质量为46，该物质的分子式是C₂H₆O．
（3）根据价键理论，预测A的可能结构并写出结构简式CH₃CH₂OH、CH₃-O-CH₃．
（二）结构式的确定：

（4）核磁共振氢谱能对有机物分子中不同位置的氢原子给出不同的峰值（信号），根据峰值（信号）可以确定分子中氢原子的种类和数目．例如：甲基氯甲基醚（Cl₂-CH₂-O-CH₃）有两种氢原子如图②．经测定，有机物A的核磁共振氢谱示意图如图③，则A的结构简式为CH₃CH₂OH．
（5）A在一定条件下脱水可生成B，B可合成包装塑料C，请写出B转化为C的化学反应方程式：nCH₂=CH₂$\stackrel{催化剂}{→}$

．
（6）体育比赛中当运动员肌肉扭伤时，队医随即用氯乙烷（沸点为12.27℃）对受伤部位进行局部冷冻麻醉．请用B选择合适的方法制备氯乙烷，要求原子利用率为100%，请写出制备反应方程式：CH₂=CH₂+HCl $\stackrel{催化剂}{→}$CH₃CH₂Cl．

1．关于分子²H₂¹⁸O₂的说法正确的是（　　）

	A．	该分子的摩尔质量约为40		B．	该分子由H₂和O₂构成
	C．	1 mol该分子中含有22 mol中子		D．	1 mol该分子中含有20 mol电子

2．以下实验能获得成功的是（　　）

	A．	用酸性KMnO₄溶液鉴别乙烯和乙炔
	B．	将铁屑、液溴、苯混合制溴苯
	C．	苯和溴苯采用分液的方法分离
	D．	溴乙烷中滴入AgNO₃溶液检验其中的溴元素：Br^-+Ag⁺═AgBr↓

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