Question

按要求完成以下各题：
（1）2克乙炔完全燃烧生成液态水和CO₂，放出99.6KJ热量．则乙炔的燃烧热△H=

 

，2摩尔乙炔完全燃烧放出的热量是

 

．
（2）写出乙二酸与乙二醇反应生成六元环状酯的方程式

 

（不必写反应条件）
（3）已知Na₂S₂O₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+S↓+SO₂+H₂O．甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响．设计实验如下（所取溶液体积均为10mL）：

实验编号	实验温度/℃	c（Na2S2O3）/mol?L-1	c（H2SO4）/mol?L-1
①	25	0.1	0.1
②	25	0.1	0.2
③	50	0.2	0.1
④	50	0.1	0.1

其他条件不变时：探究浓度对化学反应速率的影响，应选择

 

（填实验编号）；探究温度对化学反应速率的影响，应选择

 

（填实验编号）．写出该反应的离子方程式：

 

．

Answer 1

考点：燃烧热,有关反应热的计算,化学反应速率的影响因素

专题：化学反应中的能量变化,化学反应速率专题

分析：（1）燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，表示燃烧热的热化学方程式中可燃物为1mol，产物为稳定氧化物；
（2）乙二酸与乙二醇发生酯化反应生成六元环状酯；
（3）要探究浓度对化学反应速率的影响，应选择温度相同条件下的实验；探究温度对化学反应速率的影响，应选择浓度相同条件下的实验；依据化学方程式写出离子方程式．

解答： 解：（1）2克乙炔完全燃烧生成液态水和CO₂，放出99.6KJ热量，则26g（1mol）乙炔燃烧生成液态水和CO₂，放出的热量为：1294.8KJ，所以其燃烧热△H=-1294.8KJ/mol，依据26g（1mol）乙炔燃烧生成液态水和CO₂，放出的热量为：1294.8KJ，可知2摩尔乙炔完全燃烧放出的热量是2589.6KJ；
故答案为：-1294.8KJ/mol；2589.6KJ；
（2）乙二酸与乙二醇反应生成六元环状酯的方程式：，
故答案为：；
（3）要探究浓度对化学反应速率的影响，应选择温度相同条件下的实验，所以应选择①②和③④；探究温度对化学反应速率的影响，应选择浓度相同条件下的实验，所以应选择①④；Na₂S₂O₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+S↓+SO₂+H₂O，反应的离子方程式为：S₂O₃^2-+2H⁺═S↓+SO₂↑+H₂O，
故答案为：①②和③④；①④；S₂O₃^2-+2H⁺═S↓+SO₂↑+H₂O．

点评：本题考查了燃烧热的概念和计算，化学方程式、离子方程式的书写、实验条件的选择，题目综合性较强，难度中等，注意反应热指1mol物质，生成的必须是稳定的氧化物．