Question

某研究性学习小组为了了解HCl、NaHSO₄、NaHCO₃在水溶液中的电离情况，进行了下列实验：①分别测定了0.1mol?L^-1的HCl、NaHSO₄、NaHCO₃溶液中H⁺的物质的量浓度，HCl溶液中c（H⁺）=0.1mol?L^-1，NaHSO₄溶液中c（H⁺）=0.1mol?L^-1，而NaHCO₃溶液中H⁺的物质的量浓度远远小于0.1mol?L^-1．
②取少量NaHSO₄溶液于试管中，滴入BaCl₂溶液有不溶于硝酸的白色沉淀生成．
③取少量NaHCO₃溶液于试管中，滴入几滴BaCl₂无明显现象．
（1）请根据该小组同学的实验结果，分别写出HCl、NaHSO₄、NaHCO₃在水溶液中的电离方程式：
①HCl：

 

；
②NaHSO₄：

 

；
③NaHCO₃：

 

．
（2）写出②中反应的离子方程式：

 

．
（3）写出HCl与NaHCO₃反应的离子方程式：

 

．

Answer 1

考点：离子方程式的书写,电离方程式的书写

专题：离子反应专题,电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）根据题干信息判断强电解质、弱电解质，然后写出电离方程式；
（2）反应②钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀；
（3）碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，据此写出反应的化学方程式．

解答： 解：（1）①0.1mol?L^-1的HCl溶液中c（H⁺）=0.1mol?L^-1，说明氯化氢为强电解质，溶液中完全电离，其电离方程式为：HCl=Cl^-+H⁺，
故答案为：HCl=Cl^-+H⁺；
②0.1mol?L^-1的NaHSO₄溶液中c（H⁺）=0.1mol?L^-1，说明硫酸氢钠在溶液中完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，所以硫酸氢钠的电离方程式为：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-，
故答案为：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-；
③0.1mol?L^-1的NaHCO₃溶液中H⁺的物质的量浓度远远小于0.1mol?L^-1，证明碳酸氢钠溶液中电离出的氢离子很少，主要电离出钠离子和碳酸氢根离子，其电离方程式为：NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-，
故答案为：NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-；
（2）取少量NaHSO₄溶液于试管中，滴入BaCl₂溶液有不溶于硝酸的白色沉淀生成，该白色沉淀为硫酸钡，反应的离子方程式为：SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓，
故答案为：SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓；
（3）HCl与NaHCO₃反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：H⁺+HCO₃^-=CO₂↑+H₂O，
故答案为：H⁺+HCO₃^-=CO₂↑+H₂O．

点评：本题考查了电离方程式、离子方程式的书写，题目难度中等，注意掌握强弱电解质的判断方法，明确离子方程式、电离方程式的书写原则．