Question

在水溶液中，YO₃^-与S^2-发生反应的离子方程式为：YO₃^-+3S^2-+6H⁺=Y^-+3S↓+3H₂O．请回答：
（1）此反应中，还原剂是

 

；
（2）YO₃^-中Y的化合价是

 

；
（3）Y元素原子的最外层电子数是

 

，Y元素可能处于第

 

族．

Answer 1

考点：氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：反应中Y元素由+5价降低到-1价，被还原，YO₃^-为氧化剂，S元素化合价由-2价升高到0价，被氧化，S^2-为还原剂，从化合物中化合价代数和为0的角度判断Y元素的化合价，进而判断最外层电子数．

解答： 解：（1）S元素化合价由-2价升高到0价，被氧化，S^2-为还原剂，故答案为：S^2-；
（2）离子中化合价的代数和等于电荷数，所以Y的化合价+（-2）×3=-1，所以Y的化合价=+5，故答案为：+5；
（3）该反应中Y的化合价变化为：YO₃^-→Y^-，化合价由+5价→-1价，最低负价=最高正价-8，所以其最高正价为+7价，元素原子的最高正价数=其最外层电子数，所以Y元素原子的最外层电子数是7；元素的最高正价数=主族元素的族序数，所以是第ⅦA族．
故答案为：7；ⅦA．

点评：本题考查了氧化还原反应，侧重于氧化剂、还原剂、化合价的判断及原子最外层电子数与族序数的关系的考查，注意在主族元素中，元素的最高正价数=其最外层电子数=其族序数，最高正价数+最低负价数的绝对值=8，难度不大．