题目内容

将2mL SO2和0.5mol O2放置于密闭容器中，发生反应2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g），充分反应后生成的SO3的物质的量可能是
 
mol．
考点：化学反应的可逆性
专题：化学平衡专题
分析：对于反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），将2mol SO2和0.5mol O2放置于密闭容器中，可利用极限转化分析各物质的最大浓度，但由于反应为可逆反应，则各反应物不能完全转化．
解答： 解：将2mol SO2和0.5mol O2放置于密闭容器中，发生反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），当0.5mol氧气完全反应时，生成三氧化硫的物质的量是1mol，但是反应是可逆的，氧气不会完全消耗，所以生成三氧化硫的物质的量小于1mol，
故答案为：小于1．
点评：本题考查可逆反应，注意可逆反应的特点为不完全转化性，难度不大．
练习册系列答案
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下列说法正确的是（　　）
A、溶液、胶体和浊液的本质区别在于分散质粒子的直径不同
B、CO2溶于水形成的溶液能导电，所以CO2是电解质
C、溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸
D、氧化还原反应的本质是化合价发生升降
氨在国民经济中占有重要的地位，请参与下列探究．
（1）已知在400℃时，N2 （g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0的平衡常数K=0.5，
①400℃时，2NH3（g）?N2 （g）+3H2（g）的平衡常数K=
 
（填数值）．
②400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、
1mol、2mol，则此时反应V（N2）正
 
V（N2）逆（填：＞、＜、=、不能确定）
（2）有两只密闭容器A和B，A能保持恒容，B能保持恒压．起始时向容积相等的A、B中分别通入等量的NH3气体，使之发生反应：2NH3（g）?N2 （g）+3H2（g），并达到平衡．
①达到平衡所需要的时间：t（A）
 
t（B），NH3的转化率：a（A）
 
a（B）（填＞、=、＜）．
②达到平衡后，在两容器中分别通入等量的氦气．则B中的化学平衡向
 
反应方向移动，A中的化学反应速率
 
（填“增大”、“减小”或“不变”）．
③达到平衡后，向两容器中分别通入等量的原反应气体，再次达到平衡时，A容器中H2的百分含量
 
（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）在三个相同容器中各充入1molN2和3molH2，在某一不同条件下反应并达到平衡，氨的体积分数随时间变化曲线如图．下列说法正确的是
 
（填字母）．
A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P2＞P1
B．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且P1＞P2
C．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2
D．图Ⅱ可能是同温同压下不同催化剂对反应的影响，且催化剂性能，1＞2
按要求完成以下各题：
（1）2克乙炔完全燃烧生成液态水和CO2，放出99.6KJ热量．则乙炔的燃烧热△H=
 
，2摩尔乙炔完全燃烧放出的热量是
 
．
（2）写出乙二酸与乙二醇反应生成六元环状酯的方程式
 
（不必写反应条件）
（3）已知Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2+H2O．甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响．设计实验如下（所取溶液体积均为10mL）：
实验编号 实验温度/℃ c（Na2S2O3）/mol?L-1 c（H2SO4）/mol?L-1
① 25 0.1 0.1
② 25 0.1 0.2
③ 50 0.2 0.1
④ 50 0.1 0.1
其他条件不变时：探究浓度对化学反应速率的影响，应选择
 
（填实验编号）；探究温度对化学反应速率的影响，应选择
 
（填实验编号）．写出该反应的离子方程式：
 
．
用“＞”或“＜”回答下列问题：
（1）酸性：H2SiO3
 
H3PO4，HF
 
HCl．
（2）碱性：Ba（OH）2
 
Mg（OH）2，Mg（OH）2
 
Al（OH）3．
（3）气态氢化物稳定性：H2O
 
H2S，NH3
 
SiH4．
（4）还原性：H2O
 
H2S，H2S
 
HCl．
书写下列反应的离子方程式：
（1）NaCl溶液和AgNO3溶液：
 
；
（2）BaCl2溶液与Na2SO4溶液：
 
．
（3）盐酸与NaOH溶液反应：
 
．
下列各组物质互为同系物的是
 
，互为同分异构体的是
 
，互为同素异形体的是
 
．
①O2和O3、②H2、D2、T2、③12C和14C、④   ⑤、⑥
蛋白质在腐败时，常会产生氨气，写出氨气的电子式
 
．因氨气的
 
性质，故可做喷泉实验．图1为化学教学中用的喷泉实验装置．在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体．
（1）下列组合中不可能形成喷泉的是
 

A、HCl和H2O   B、O2和H2O  C、NH3和H2O    D、CO2和NaOH溶液
（2）某学生积极思考产生喷泉的其他办法，并设计了如图2所示的装置．
①在图2的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是
 

A．Cu与稀盐酸        B．NaHCO3与NaOH溶液
C．CaCO3与稀硫酸      D．NH4HCO3与稀盐酸
②在图2锥形瓶外置一水槽，瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉．水槽中加入的物质可以是
 

A．浓硫酸     B．食盐     C．硝酸钾    D．硫酸铜．
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A、2.3g金属钠变成钠离子时失去的电子数目为0.2NA
B、通常状况下，22.4L氢气中所含分子数目为NA
C、1molNH3中所含的电子数为10NA
D、1 mol/L的NaCl溶液中含NA个钠离子

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