题目内容
表是周期表中的一部分，根据A-I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
（1）表中元素，化学性质最不活泼的是 ，只有负价而无正价的是 ，氧化性最强的单质是 ，还原性最强的单质是 ；
（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ，酸性最强的是 ，呈两性的是 ；
（3）A分别与D、E形成的化合物中，最稳定的 ；
（4）在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是 ．
（5）B的最高价氧化物与C的最高价氧化物对应水化物溶液反应的离子方程式为 ．
| 族 周期 |
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 1 | A | |||||||
| 2 | D | E | G | I | ||||
| 3 | B | C | F | H |
（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是
（3）A分别与D、E形成的化合物中，最稳定的
（4）在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是
（5）B的最高价氧化物与C的最高价氧化物对应水化物溶液反应的离子方程式为
考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：根据元素在周期表中的位置知，A、B、C、D、E、F、G、H、I分别是H、Na、Al、C、N、P、F、Cl、Ne元素，
（1）表中元素，化学性质最不活泼的是稀有气体，只有负价而无正价的是F元素，元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强；元素的金属性越强，其单质的还原性越强；
（2）元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强（F、O除外），呈两性的是Al（OH）3；
（3）A分别与D、E形成的化合物分别是CH4、NH3，元素的非金属性越强，其氢化物越稳定；
（4）原子的电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小；
（5）B的最高价氧化物的水化物是NaOH，C的最高价氧化物对应水化物是Al（OH）3，二者反应生成四羟基合铝酸钠．
（1）表中元素，化学性质最不活泼的是稀有气体，只有负价而无正价的是F元素，元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强；元素的金属性越强，其单质的还原性越强；
（2）元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强（F、O除外），呈两性的是Al（OH）3；
（3）A分别与D、E形成的化合物分别是CH4、NH3，元素的非金属性越强，其氢化物越稳定；
（4）原子的电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小；
（5）B的最高价氧化物的水化物是NaOH，C的最高价氧化物对应水化物是Al（OH）3，二者反应生成四羟基合铝酸钠．
解答：
解：根据元素在周期表中的位置知，A、B、C、D、E、F、G、H、I分别是H、Na、Al、C、N、P、F、Cl、Ne元素，
（1）表中元素，化学性质最不活泼的是稀有气体为Ne，只有负价而无正价的是F元素，元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，所以单质氧化性最强的是F2；元素的金属性越强，其单质的还原性越强，所以单质还原性最强的是Na，故答案为：Ne；F；F2；Na；
（2）元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性最强的是Na，所以碱性最强的是NaOH，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强（F、O除外），所以元素最高价氧化物的水化物酸性最强的是 HClO4，呈两性的是Al（OH）3；
故答案为：NaOH；HClO4；Al（OH）3；
（3）A分别与D、E形成的化合物分别是CH4、NH3，元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，元素的非金属性N＞C，所以氢化物的稳定性氨气较稳定，故答案为：NH3；
（4）原子的电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小，所以这几种元素中原子半径最大的是Na，故答案为：Na；
（5）B的最高价氧化物的水化物是NaOH，C的最高价氧化物对应水化物是Al（OH）3，二者反应生成四羟基合铝酸钠，离子方程式为OH-+Al（OH）3=[Al（OH）4]-，
故答案为：OH-+Al（OH）3=[Al（OH）4]-．
（1）表中元素，化学性质最不活泼的是稀有气体为Ne，只有负价而无正价的是F元素，元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，所以单质氧化性最强的是F2；元素的金属性越强，其单质的还原性越强，所以单质还原性最强的是Na，故答案为：Ne；F；F2；Na；
（2）元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性最强的是Na，所以碱性最强的是NaOH，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强（F、O除外），所以元素最高价氧化物的水化物酸性最强的是 HClO4，呈两性的是Al（OH）3；
故答案为：NaOH；HClO4；Al（OH）3；
（3）A分别与D、E形成的化合物分别是CH4、NH3，元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，元素的非金属性N＞C，所以氢化物的稳定性氨气较稳定，故答案为：NH3；
（4）原子的电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小，所以这几种元素中原子半径最大的是Na，故答案为：Na；
（5）B的最高价氧化物的水化物是NaOH，C的最高价氧化物对应水化物是Al（OH）3，二者反应生成四羟基合铝酸钠，离子方程式为OH-+Al（OH）3=[Al（OH）4]-，
故答案为：OH-+Al（OH）3=[Al（OH）4]-．
点评：本题考查了元素周期表和元素周期律的综合应用，熟记元素周期律并灵活运用元素周期律解答问题，题目难度不大．
练习册系列答案
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| B、Z＞X＞Y |
| C、Z＞Y＞X |
| D、X＞Z＞Y |
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⑤
、⑥
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