题目内容
某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律．（Ⅰ）甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入50mL水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的锂、钠、钾块，观察现象．甲同学设计实验的目的是
（Ⅱ）乙同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强．他设计了如图装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱．乙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，可与铜反应；B是块状固体，打开分液漏斗的活塞后，可看到有大量气泡D产生；烧杯中可观察到白色沉淀C生成．
（1）写出下列物质的化学式：A
（2）写出烧杯中发生反应的离子方程式
（3）丙同学认为乙同学设计的实验不够严谨，应该在B和C之间增加一个洗气装置，该置中应盛放
考点：性质实验方案的设计,实验装置综合
专题：实验设计题
分析：（I）由“研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律”可知，甲同学设计实验的目的是验证锂、钠、钾的金属性强弱；金属性越强，单质与水反应越剧烈；
（II）利用强酸制备弱酸进行，A是强酸，常温下可与铜反应，硝酸；B是块状固体，打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到白色沉淀生成，则B为碳酸钙、C为硅酸钠，以此解答．
（II）利用强酸制备弱酸进行，A是强酸，常温下可与铜反应，硝酸；B是块状固体，打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到白色沉淀生成，则B为碳酸钙、C为硅酸钠，以此解答．
解答：
解：（I）由“研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律”可知，甲同学设计实验的目的是验证锂、钠、钾的金属性强弱；
金属性K＞Na＞Li，金属性越强，单质与水反应越剧烈，故反应最剧烈的烧杯是C，
故答案为：比较锂、钠、钾的金属性强弱； C；
（II）（1）利用强酸制备弱酸进行，A是强酸，常温下可与铜反应，硝酸；B是块状固体，打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到白色沉淀生成，则B为碳酸钙、C为硅酸钠，
故答案为：HNO3；Na2SiO3；CO2；
（2）烧杯中发生反应的离子方程式为：CO2+SiO32-+H2O═H2SiO3↓+CO32-，
故答案为：CO2+SiO32-+H2O=CO32-+H2SiO3↓；
（3）因硝酸易挥发，则生成的二氧化碳气体中混有硝酸蒸气，则应用饱和碳酸氢钠除去硝酸，故答案为：饱和NaHCO3．
金属性K＞Na＞Li，金属性越强，单质与水反应越剧烈，故反应最剧烈的烧杯是C，
故答案为：比较锂、钠、钾的金属性强弱； C；
（II）（1）利用强酸制备弱酸进行，A是强酸，常温下可与铜反应，硝酸；B是块状固体，打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到白色沉淀生成，则B为碳酸钙、C为硅酸钠，
故答案为：HNO3；Na2SiO3；CO2；
（2）烧杯中发生反应的离子方程式为：CO2+SiO32-+H2O═H2SiO3↓+CO32-，
故答案为：CO2+SiO32-+H2O=CO32-+H2SiO3↓；
（3）因硝酸易挥发，则生成的二氧化碳气体中混有硝酸蒸气，则应用饱和碳酸氢钠除去硝酸，故答案为：饱和NaHCO3．
点评：本题将元素及其化合物、元素周期律与实验知识结合起来，考查了审题能力、思维能力，具有较强的综合性，难度不大．
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