题目内容

9．下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（　　）
A．同主族元素形成的单质熔沸点自上而下逐渐升高
B．核外电子排布相同的微粒化学性质一定相同
C．同主族元素最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
D．非金属元素的气态氢化物的稳定性越强其沸点就越高

分析 A．卤素单质的熔沸点自上而下逐渐升高，而碱金属的熔沸点自上而下逐渐降低；
B．核外电子排布相同的微粒可能为分子、离子等；
C．同主族从上到下非金属性减弱，则最高价含氧酸的酸性逐渐减弱；
D．ⅣA族从上到下非金属性减弱，氢化物的稳定性减弱、沸点增大，但ⅤA、ⅥA、ⅤⅡA中氨气、水、HF的沸点及稳定性在同族最大．

解答 解：A．卤素单质的熔沸点自上而下逐渐升高，而碱金属的熔沸点自上而下逐渐降低，则熔沸点与单质存在的作用力有关，故A错误；
B．核外电子排布相同的微粒可能为分子、离子等，如Ne与钠离子的电子排布相同，性质不同，故B错误；
C．同主族从上到下非金属性减弱，则最高价含氧酸的酸性逐渐减弱，同主族元素最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱，故C正确；
D．ⅤA、ⅥA、ⅤⅡA中氨气、水、HF的沸点及稳定性在同族最大，硫化氢比H2Se稳定，但沸点H2S＜H2Se，故D错误；
故选C．

点评 本题考查元素周期表和周期律，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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19．现有0.1mol•L-1醋酸溶液10mL，加蒸馏水稀释到1L后，下列变化中正确的是（　　）
①电离程度增大　②c（CH3COOH）增大　③CH3COO-数目增多　④c（H+）增大
⑤导电性增强    ⑥$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$增大  ⑦c（OH-）增大．
A．①②③⑦B．①③⑤⑥C．①③⑥⑦D．②④⑤⑥
20．通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一．下列反应的推断或解释正确的是（　　）
操作可能的实验现象解释
A某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成溶液中一定含有SO42-
B将SO2中通入硝酸钡溶液中有白色沉淀生成BaSO3不溶于硝酸
C同温同压下，用pH试纸测定相同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液的酸碱性碳酸钠溶液显碱性，硫酸钠溶液显中性碳酸钠发生了水解
D向淀粉KI溶液中通入Cl2溶液先变蓝后褪色Cl2先表现氧化性、后表现强氧化性
A．AB．BC．CD．D
17．托盘天平、容量瓶、量筒是常见的中学化学计量仪器，熟知这些仪器的使用是定量研究化学的基础．
（1）其中标示出使用温度的仪器是容量瓶、量筒．
（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有BCEF （填序号）．
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液             
B．贮存溶液
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液         
D．准确稀释某一浓度的溶液
E．量取一定体积的液体                          
F．用来加热溶解固体溶质
（3）如图是某些仪器的刻度部分示意图，图中各仪器虚线为所示读数．其中为量筒的是② （填编号，），读数为2.6mL．
（4）实验室用98%的浓硫酸配制 （浓硫酸的密度为1.84g/mL）450mL 0.1mol•L-1的硫酸．回答下列问题
①配制中应选用500mL（写出规格）的容量瓶，应量取2.7mL 98%的浓硫酸．
②量筒在使用前已洗干净但不干燥，对结果是否造成影响是（填“是”或“否”），某同学认为将量筒内的浓硫酸倒出之后，应将量筒洗涤-下并将洗涤液并人烧杯中，最后转移到容量瓶中，你认为他的做法错（填“对”或“错”）．
4．为了证明甲酸中含有乙醛，应采用的方法是（　　）
A．加入银氨溶液，并水浴加热
B．加入2～3滴石蕊试液
C．先加入浓NaOH溶液，加热蒸馏，把蒸馏出的物质加银氨溶液并水浴加热
D．直接蒸馏，把蒸馏出的物质加NaOH溶液调至碱性，再加银氨溶液，并水浴加热
14．实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如图所示．下列分析正确的是（　　）
A．操作Ⅰ是过滤，将固体分离除去
B．操作Ⅱ是加热浓缩，趁热过滤，除去杂质氯化钠
C．操作Ⅲ是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来
D．操作Ⅰ～Ⅲ总共只需一次过滤操作
4．已知MOH为一元弱碱，25℃时，电离常数Kb=1×10-6mol•L -1，
（1）25℃时，将0.2mol•L-1 HCl溶液与0.2mol•L-1 MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，此时混合溶液中由水电离出的c（H+）=Amol•L-1，若0.2mol/L HCl溶液中由水电离出的c（H+）=Bmol•L-1，则：
①比较A＞B．（填“＞”、“＜”或“=”）
②混合溶液中c（Cl-）-c（M+）=9.9×10-7mol•L -1（精确计算，填具体数字）
（2）25℃时，0.01mol•L -1MOH溶液的 pH=10，将其与等体积 pH=4的盐酸溶液混合，则混合溶液的pH＞ 7（填“＞”、“＜”或“=”），此时溶液中M Cl的水解平衡常数Kh=10-8
（3）某化学兴趣小组在隔绝空气的环境中，用酸性KMnO4溶液去测定FeSO4溶液的浓度（已知：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O）．
①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、钥匙、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管外，还需250mL容量瓶（填写仪器名称）．
②滴定实验要用到酸式滴定管或碱式滴定管，在滴定前，装标准液的滴定管要用标准液进行润洗，其操作方法是彺滴定管中加入3到5ml 润洗液，将滴定管倾斜，使略有角度，旋转360度，将润洗液倒掉，重复3次．
③某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是b（夹持部分略去，填字母序号）
1．金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝．高温下，在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为：WO3（s）+3H2（g）$\stackrel{高温}{?}$W（s）+3H2O（g）
（1）上述反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{3}（{H}_{2}O）}{{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
（2）某温度下反应达平衡时，H2与水蒸气的体积比为2：3，则H2的平衡转化率为60%
（3）上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：
温度25℃～550℃～600℃～700℃
主要成分WO3    W2O5     WO2      W
第一阶段反应的化学方程式为2WO3+H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$W2O5+H2O；假设WO3完全转化为W，则三个阶段消耗H2物质的量之比为1：1：4．
（4）已知：温度过高时，WO2（s）转变为WO2（g）：
WO2（s）+2H2（g）?W（s）+2H2O （g）△H=+66.0kJ?mol-1
WO2（g）+2H2（g）?W（s）+2H2O （g）△H=-137.9kJ?mol-1
则WO2（s）?WO2（g），则WO2（s）?WO2 （g） 的△H=+203.9 kJ•mol-1．
2．如图为实验室制取乙酸乙酯的装置．
请回答：
（1）检验该装置气密性的方法是将导气管的末端插入水槽中，用手握住试管或用酒精灯对其进行微热，这样试管中的气体受热膨胀，在导气管末端会有气泡产生．在松开手或撤离酒精灯以后，导气管末端有一段水柱上升，则证明该装置的气密性良好，不漏气．
（2）浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂．
（3）饱和碳酸钠溶液的作用有吸收乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度
（4）下列有关该实验的说法中，正确的是AB．
A．向a试管中加入沸石，其作用是防止加热时液体暴沸
B．导管不伸入到试管b中的液面的原因是防止倒吸
C．乙酸乙酯是一种无色透明、密度比水大的油状液体
D．若原料为CH3COOH和CH3CH218OH，则乙酸乙酯中不含18O．

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