题目内容

19．下列各组化合物中，化学键的类型完全相同的是（　　）
A．CaCl2和Na2SB．Na2O和Na2O2C．CO2和NaClD．HCl和NaOH

分析 一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，以此来解答．

解答 解：A．均只含离子键，故A选；
B．Na2O只含离子键，Na2O2含离子键和共价键，故B不选；
C．CO2含共价键，NaCl含离子键，故C不选；
D．HCl含共价键，NaOH中含离子键和共价键，故D不选；
故选A．

点评 本题考查化学键，为高频考点，把握官化学键的形成及判断的一般规律等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见物质中的化学键，题目难度不大．

练习册系列答案
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9．下列反应中，不属于取代反应的是（　　）
A．在催化剂存在条件下苯与溴反应制溴苯
B．苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯
C．在催化剂存在条件下，乙烯与氯化氢反应制氯乙烷
D．葡萄糖与银氨溶液反应
10．按以下步骤可从合成（部分试剂和反应条件已略去）

请回答下列问题：
（1）B的结构简式为：B；F中含有官能团的名称为溴原子．
（2）反应①～⑦中属于消去反应的是②④（填代号）．
（3）根据反应，写出在同样反应条件下
CH2=C（CH3）-CH=CH2与等物质的量Br2发生类似加成反应所得产物结构简式为BrCH2C（CH3）=CHCH2Br．
（4）已知A物质可溶于水，欲区别A、甲苯、己烯三种物质，最好选用下列的一种试剂是C．
A．NaOH溶液   B．酸性高锰酸钾溶液     C．溴水      D．银氨溶液
（5）写出第④步C→的化学方程式（有机物写结构简式，注明反应条件）．
7．下列离子中半径最大的是（　　）
A．O2?B．F-C．Mg2+D．Al3+
14．某化学学习小组在学习元素周期表和周期的划分时提出了以下观点：
①周期表的形成是由原子的结构决定的；
②元素周期表中IA族元素统称为碱金属元素；
③每一周期的元素原子外围电子排布均是从ns1开始至ns2np6结束；
④元素周期表的每一周期元素的种类均相等；
⑤基态原子电子排布为ls22s22p3和ls22s22p63s23p3的两元素原子位于同一周期；
⑥周期序号越大，该周期所含金属元素一般越多．
你认为正确的是（　　）
A．①②③⑤⑥B．①⑥C．①④⑥D．②③⑤
4．某课外小组探索利用废合金（含有铝、铁、铜）粉末制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，其实验方案如图：

试回答下列问题：
（1）操作①的名称为过滤，所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒还有漏斗．
（2）写出A→D反应离子方程式AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（3）滤液E经蒸发浓缩、冷却结晶得绿矾晶体．
（4）由滤渣F制CuSO4溶液有途径I和途径Ⅱ两种，你认为最佳途径是途径Ⅱ，理由是途径Ⅰ消耗硫酸量多，且产生二氧化硫污染环境．
（5）一定温度下，某同学将绿矾配成约0.1mol•L-1FeSO4溶液，测得溶液的pH=3．请用离子方程式解释原因：Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+；该溶液中c（SO42-）-c（Fe2+）=5×10-4mol•L-1（填数值）．
（6）若要测定所配溶液中Fe2+的准确浓度，取20.00mL溶液于锥形瓶中，可再直接用下列
b（填编号）标准溶液进行滴定：
a．0.1mol•L-1NaOH溶液             b．0.02mol•L-1KMnO4酸性溶液
c．0.20mol•L-1KMnO4酸性溶液        d．0.10mol•L-1KSCN溶液
滴定终点的现象是滴入最后一滴0.02 mol•L-1 KMnO4酸性溶液，溶液由无色变为浅紫色（或浅紫红色），且30s内不褪色．
11．将14Si的电子排布式写成1S22S22P63S23P2X，它违背了（　　）
A．构造原理B．泡利原理C．洪特规则D．能量守恒原理
8．下列叙述正确的是（　　）
A．同主族元素自上而下，得电子能力增强
B．最外层电子数小于4的一定是金属元素
C．同周期元素中ⅠA族元素的原子半径最小
D．非金属：Cl＞S＞P
9．NA为阿伏伽德罗常数，下列有关说法正确的是（　　）
A．78g过氧化钠晶体中，含2NA个阴离子
B．足量的铜与含2molH2SO4的浓硫酸充分反应，可生成NA个SO2分子
C．工业上铜的电解精炼时电解池中每转移1mol电子时阳极上溶解的铜原子数为0.5NA
D．3mol铁与足量的水蒸气充分反应，转移电子8NA个

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