Question

水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不 正确的是（　　）

• A、图中四点K_W间的关系：A=D＜C＜B
• B、若从A点到C点，可采用温度不变在水中加少量CH₃COONa固体
• C、若从A点到D点，可采用温度不变在水中加少量酸
• D、若处在B点所在的温度，将pH=2的硫酸与pH=10的NaOH的两种溶液等体积混合后，溶液显中性

Answer 1

考点：离子积常数

专题：

分析：A．A、D都处于25℃时，Kw相等，然后比较B、C两点的c（H⁺）和c（OH^-）的大小，依此比较Kw的大小；
B．从A点到C点c（H⁺）和c（OH^-）的变化以及Kw只受温度影响来分析；
C．从A点到D点c（H⁺）变大，但c（OH^-）变小，温度不变，Kw不变；
D．根据B点时Kw计算酸与碱溶液中c（H⁺）和c（OH^-），然后判断溶液的酸碱性．

解答： 解：A．AD都处于25℃时，Kw相等，B点c（H⁺）和c（OH^-）都大于C点的c（H⁺）和c（OH^-），C点的c（H⁺）和c（OH^-）大于A点c（H⁺）和c（OH^-），c（H⁺）和c（OH^-）越大，Kw越大，故A=D＜C＜B，故A正确；
B．若从A点到C点，c（H⁺）变大，c（OH^-）变大，Kw增大，温度应升高，但在25℃时在水中加入少量CH₃COONa固体，c（H⁺）变小，c（OH^-）变大，Kw不变，故B错误；
C．加酸，c（H⁺）变大，但c（OH^-）变小，但温度不变，故C正确；
D．B点所在的温度，Kw=c（H⁺）×c（OH^-）=10^-12，若处在B点时，pH=2的硫酸中c（H⁺）=10^-2mol/L，pH=10的KOH中c（OH^-）=

10-12

10-10

=10^-2mol/L，溶液显中性，故D正确；
故选B．

点评：本题考查水的电离平衡移动问题，题目难度中等，结合图象判断并分析溶液在不同温度下的Kw，做题时注意根据图象比较c（H⁺）和c（OH^-）的大小．