Question

下列叙述错误的是（　　）

• A、在加热搅拌条件下加入MgO，可除去MgCl₂溶液中的Fe³⁺
• B、pH=4.5的番茄汁中c（H⁺ ）是pH=6.5的牛奶中c（H⁺）的100倍
• C、常温下，CH₃COONa和CH₃COOH的混合溶液中（pH=7）：C（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）=c（OH^-）
• D、常温下，Cd（OH）₂和Co（OH）₂的混合悬浊液中，c（Cd²⁺）是c（Co²⁺）的3.5倍，已知：K_SP（Cd（OH）₂）=7.2×10^-15，K_sp（Co（OH）₂）=1.8×10^-15

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较,盐类水解的应用

专题：

分析：A．Fe³⁺易水解生成氢氧化铁沉淀，可加入MgO调节溶液pH的方法促进Fe³⁺的水解，从而除去铁离子；
B．根据c（H⁺ ）=10^-pHmol/L计算，溶液的pH相差2个单位，氢离子浓度相差100倍；
C．常温下溶液的pH=7，则c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒可得：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）；
D．同一溶液中，氢氧根离子浓度相等，则c（Cd²⁺）与c（Co²⁺）之比应该等于对应的溶度积之比．

解答： 解：A．加入的MgO与氢离子反应，可起到调节溶液pH的作用，促进铁离子的水解生成氢氧化铁沉淀而除去，且不引入新的杂质，故A正确；
B．pH=4.5的番茄汁中c（H⁺ ）=10^-4.5mol/L，是pH=6.5的牛奶中c（H⁺）=10^-6.5mol/L，则前者氢离子浓度是后者的100倍，故B正确；
C．常温下，CH₃COONa和CH₃COOH的混合溶液的pH=7，混合液为中性，则溶液中满足：c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒可得：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），由于加入的醋酸浓度较小，则溶液中离子浓度大小为：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）=c（OH^-），故C正确；
D．常温下，Cd（OH）₂和Co（OH）₂的混合悬浊液中，氢氧根离子浓度相等，则c（Cd²⁺）：c（Co²⁺）=Ksp（Cd（OH）₂）：Ksp（Co（OH）₂）=7.2×10^-15：1.8×10^-15=4，故D错误；
故选D．

点评：本题考查了离子浓度大小比较，题目难度较大，试题涉及盐的水解原理、难溶物溶度积的计算、离子浓度大小比较、溶液pH的计算等知识，注意把握电荷守恒、物料守恒、质子守恒的含义及应用方法．