题目内容

1．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A．向硫酸铝溶液中加入少量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH） 3↓
B．向碳酸钠溶液中加入饱和石灰水：Ca（OH）2+CO32-═CaCO3↓+2OH-
C．向氢氧化钠溶液中通入过量的氯气：Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O
D．向稀硫酸中加入过量铁粉，先后发生两个反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑，Fe+2Fe3+═3Fe2+

分析 A．一水合氨在离子反应中保留化学式；
B．石灰水完全电离；
C．反应生成氯化钠、次氯化钠和水；
D．只发生一个反应，反应生成硫酸亚铁、氢气．

解答 解：A．向硫酸铝溶液中加入少量的氨水的离子反应为Al3++3NH3．H2O═Al（OH） 3↓+3NH4+，故A错误；
B．向碳酸钠溶液中加入饱和石灰水的离子反应为Ca2++CO32-═CaCO3↓，故A错误；
C．向氢氧化钠溶液中通入过量的氯气的离子反应为Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O，故C正确；
D．向稀硫酸中加入过量铁粉的离子反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故D错误；
故选C．

点评 本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．

练习册系列答案
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14．氟硼酸钾（KBF4）是热焊和铜焊的助熔剂，以氟硅酸（H2SiF4，二元强酸）、硼酸[H3BO4，一元弱酸，酸根为B（OH）4-]等为原料制备氟硼酸钾的工艺流程如图所示．
（1）常温下，0.05mol•L-1 H2SiF4溶液的pH为1．
（2）硼酸的电离方程式为H2O+H3BO4 ?B（OH）4-+H+．
（3）氟硼酸钾中所含化学键的类型为离子键和共价键、配位键．
（4）浸取时生成HBF4的化学方程式为H2SiF4+H3BO4=HBF4+SiO2↓+2H2O；为提高浸取率，可采取的措施有粉碎固体、适当升高温度或者搅拌等（任写一条）．
（5）加入NaCl的作用是除去溶液中含有少量H2SiF4．
（6）将BF3与KBH4以物质的量之比4：3混合在乙醚（溶剂）中，恰好完全反应制得氟硼酸钾和一种气体．
①BF3的电子式为；
②气体产物（摩尔质量介于20～30g•mol-1）的化学式为B2H6．
（7）在加热条件下，利用氟化铵与K2O•B2O3也可制得氟硼酸钾，该反应的化学方程式为8NH4F+K2O•B2O3$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2KBF4+8NH3↑+4H2O．
15．工业上常用电解法冶炼的金属是Al  （选填①Cu  ②Fe   ③Al  ④Ag）
9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（　　）
A．46g乙醇中存在的共价键总数为8NA
B．0.5 mol•L-1 CuCl2溶液中含有的Cl-个数为NA
C．标准状况下，H2和CO混合气体8.96L在足量O2中充分燃烧消耗O2分子数为0.2NA
D．在反应4Cl2+8NaOH═6NaCl+NaClO+NaClO3+4H2O中，消耗1mol Cl2时转移的电子总数为1.5NA
16．大气中的二氧化碳是自然界碳循环中的主要物质，请回答下列问题．
（1）写出碳酸的结构式．
（2）人类的一些工业活动会产生大量的二氧化碳，比如炼铁，请写出工业上炼铁的化学方程式：Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO2．
（3）日本东北大学和东京理科大学2016年4月15日宣布，开发出了以催化剂方式使二氧化碳与二元醇直接聚合来合成聚碳酸酯的方法，请写出二氧化碳与乙二醇缩聚的反应方程式nCO2+nHO-CH2-CH2-OH→+nH2O．
6．高分子化合物 PPTA 树脂、PF 树脂、脲醛树脂合成路线如下．

已知：
I．→R-NHCOCH2+CH2COOH（R为烃基）
II．（尿素）氮原子上的氢原子可以像苯酚上的氢原子那样与甲醛发生加成反应，并缩聚成高分子．
（1）→B 的反应类型是取代反应．
（2）条件a选择的化学试剂是浓硝酸、浓硫酸．
（3）E中有两种不同化学环境的氢原子，PPTA 树脂的结构简式是．
（4）W中只有一种含氧官能团．下列说法正确的是c．
a．Y分子中只有一种官能团
b．M与HCHO 互为同系物
c．W的沸点高于C2H6
（5）Y→W 时，条件ⅰ、ⅱ转化的官能团分别是醛基、氯原子．
（6）合成脲醛树脂的化学方程式是．
13．下列有关物质检验的实验结论不正确的是（　　）
 选项 实验操作现象 实验结论
 A 向取了少量的KClO3晶体的试管中加入适量的蒸馏水，再向其中加入硝酸酸化的AgNO3溶液 该方法可以检验KClO3中是否含有氯元素
 B 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色 该溶液中一定含有  Fe2+
 C 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，将褪色溶液加热，品红颜色复原 该气体一定是SO2
 D 向AgNO3溶液中加入足量的NaCl溶液，再加入KI溶液，再加入Na2S溶液，先后有白色沉淀变为黄色沉淀，最后又白色变为黑色沉淀 Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）＞Ksp（Ag2S）
A．AB．BC．CD．D
10．BPA的结构简式如图所示，常用来生产防碎塑料聚碳酸酯．

（1）该物质的分子式为C15H16O2，含氧官能团的名称是羟基，属于酚类．
（2）该物质最多13个碳原子共面．
（3）充分燃烧0.1mol该有机物，消耗的O2在标准状况下的体积为403.2L．
（4）下列关于BPA的叙述中，不正确的是C．
A．可以发生还原反应
B．遇FeCl3溶液紫色
C．1mol该有机物最多可与2molH2反应
D．可与NaOH溶液反应．
5．能将分别含有Cu2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Fe2+、NH4+、Na+ 离子的七种溶液一次性鉴别开来的试剂是（　　）
A．NaHCO3溶液B．NaOH溶液C．KSCN溶液D．氨水

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